【題目】某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成,取1 000 g廢液,設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究:

實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:

廢鐵屑的質(zhì)量/g

20

40

60

80

析出Cu的質(zhì)量/g

12.8

25.6

32

32

(注:廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng),不考慮過濾中的損失。)

(1)1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng),析出Cu的質(zhì)量為_______ g。

(2)廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

(3)計算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

(4)1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

【答案】(132g 256% 368% 464%

【解析】試題分析:從表格看:1000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng),析出Cu的質(zhì)量為32克,從前兩組數(shù)據(jù)看,廢鐵屑20克可以恰好得到128克的銅單質(zhì),設(shè)生成128克的銅需要的鐵的質(zhì)量為X

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

56 64

X 128

列比例式得:56X=64:18X=112克 廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=112克/20×100%=56%

設(shè)1000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量為X,同時生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為Y

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

135 127 64

X Y 32

列比例式得:135X=64:32=127Y 求得X=675Y=635克計算1000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=675克/1000×100%=68%

設(shè)溶液中FeCl2的質(zhì)量為X。

FeCl2+2AgNO3="=2AgCl↓" + FeNO32

127 287

X 287

列比例式得 127X=287:287克 求得X=127克 則廢液中的氯化亞鐵的質(zhì)量為=127-635=635

1000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=635克/1000×100%=64%

練習(xí)冊系列答案
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A.Cl2 B.He C.H D.SO3

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【題目】9分用如圖6裝置完成以下實驗:

1探究燃燒條件:若B處盛放木炭。

Ⅰ.先在A處通入氮氣一段時間后,在B處加熱,B、C處沒有明顯變化;

Ⅱ.待B處冷卻至室溫,在A處通入氧氣一段時間后,B、C處沒有明顯變化;

Ⅲ.在A處繼續(xù)通入氧氣,然后在B處加熱,發(fā)現(xiàn)木炭燃燒,C處變渾濁。

Ⅰ與Ⅲ對比,說明燃燒的條件之一是_______________;Ⅱ與Ⅲ對比,說明燃燒的條件之一是_________________。

2模擬工業(yè)煉鐵:若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后,B處下方用噴燈加熱,B處可觀察到的現(xiàn)象為______________________________,尾氣處理的方法為__________________________!蹲匀弧冯s志刊載“綠色煉鐵”技術(shù);電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為___________________________________。

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1實驗室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。

2濾液Ⅰ中主要的陽離子是 等。

3加適量氨水的目的是 。

4根據(jù)題中信息,加入NH42CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是 。

5濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是 寫化學(xué)式。

6寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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