Question

15．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入50g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，所得溶液質量為75g．請計算：
（1）50g稀硫酸中溶質的質量為4.9g．
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為75g-50g=25g，根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的方程式，由稀硫酸中溶質的質量可求出氫氧化鈉溶液中溶質的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答 解：
（1）50g稀硫酸中溶質的質量=50g×9.8%=4.9g
（2）由質量守恒定律可知，參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為75g-50g=25g，
設氫氧化鈉溶液中溶質的質量x
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98     80 
4.9g   x
$\frac{98}{4.9g}$=$\frac{80}{x}$
x=4g
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{4g}{25g}$×100%=16%
答案：
（1）50g稀硫酸中溶質的質量為4.9g；
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為16%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在．