【題目】向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。

求：

（1）樣品中鋅的質量。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

【答案】（1）13g （2）20%

【解析】

試題本題涉及的反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，圖象為充分反應所生成氫氣的質量隨加入稀硫酸質量的變化情況。根據(jù)曲線可確定加入148.4g稀硫酸時與鋅恰好完全反應放出0.4g氫氣，運用化學方程式由氫氣質量計算參加反應鋅的質量及生成硫酸鋅的質量，最后由質量守恒定律計算反應后所得溶液質量，完成所得溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。

設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y,由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.4g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.4g

==

x=13g y=32.2g

恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=20%

答：（1）樣品中鋅的質量為13g；（2）所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)為20%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人體的“六大營養(yǎng)素”之一，維生素，它對人體的生理活動有重大意義，如圖是維生素C （C6H8O6）的分子結構“模型”，下列有關維生素C的說法中正確的是（）

A. 維生素C分子中含有20個原子核

B. 維生素C分子中氧元素的質量分數(shù)最大

C. 維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的有機高分子化合物

D. 維生素C中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為3：4：3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某生石灰和石灰石(雜質不參加反應且不溶于水)樣品中各成分的含量，探究小組進行了如下實驗：

(1)實驗中A→B發(fā)生反應的化學方程式為___；

(2)求解實驗中恰好完全反應的稀鹽酸的溶質質量(x)的比例式為___；

(3)用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的體積為___；

(4)若通過改變?nèi)軇┑姆绞降玫?/span>E中一定質量的25%的某溶液，則D→E的操作及改變?nèi)軇┑馁|量為___；

(5)樣品中碳酸鈣的純度為___；

(6)制取(成分及含量相同的)該樣品64g，需要含雜質的石灰石的質量為___．

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【題目】金屬材料是人類社會發(fā)展的見證者，人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。

（一）生活中的金屬

（1）沒有鎂的存在，就不能形成葉綠素，也就沒有光合作用，這里的鎂是指_____。

A 單質 B 元素 C 原子

（2）家用熱水瓶內(nèi)膽上的銀白色金屬是_____，傳統(tǒng)血壓計中的金屬_____

（3）硬鋁、不銹鋼是常見的金屬材料。它們屬于_____（選填“合金”或“純金屬”）。

（4）為了減少和避免雷電對高層建筑的危害，需安裝由金屬材料制成的避雷裝置，這主要是利用了金屬材料的_____。（填序號）

A 密度大 B 導電性 C 導熱性 D 熔點高

（二）一氧化碳還原氧化鐵

（實驗探究）興趣小組設計了如圖所示實驗裝置進行實驗。將24.0g某種鐵的氧化物粉末放入玻璃管中，充分反應后，得到黑色固體粉末。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

反應前

充分反應后

Ⅰ

組

玻璃管和紅色粉末的總質量為44.0g

玻璃管和固體物質的總質量為36.8g

Ⅱ

組

試管和所盛溶液的總質量為30.0g

洗氣瓶和瓶中物質

的總質量為32.1g

（交流討論）

（1）實驗時應先通CO氣體，其作用是_____。

（2）該實驗裝置有一明顯的不妥，你認為是_____。

（3）實驗數(shù)據(jù)應該選擇_____ 組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定黑色粉末的成分，不選擇另一組的理由是_____（答一點即可）。最終計算結果表明：鐵的氧化物粉末粉化學式是_____。

（三）成分分析

（查閱資料）用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：

階段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

階段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2

階段3：FeO+COFe+CO2。

改進上述實驗裝置，并用溫控加熱裝置代替酒精燈探究CO與一定量的氧化鐵反應。加熱時固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溫度控制在300℃﹣﹣500℃范圍時，固體質量沒有發(fā)生變化，原因是_____。

（2）圖中H點對應的固體成分是_____

（3）圖中M點對應a的質量＝_____。

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【題目】某品牌牙膏中的摩擦劑是經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的碳酸鈣粉末，它的生產(chǎn)過程如下：

(1)A物質是____________。

(2)請從①②③三個反應中選擇一個，寫出反應的化學方程式____________，并指明反應②的基本反應類型____________。

(3)二氧化碳有許多用途，請舉出其中一例____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是同學們在課外自制汽水的配料表，請回答下列問題：

該自制汽水中不能提供的營養(yǎng)素有______填序號。

蛋白質糖類油脂維生素

圖中小蘇打是______填化學式的俗稱。

試解釋汽水制作過程中產(chǎn)生氣泡的原因______。

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【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______。判斷A實驗中恰好完全反應的現(xiàn)象是______。

實驗中發(fā)生的現(xiàn)象是______。

（提出問題）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？

（作出猜想）猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是NaOH；

猜想二：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質還可能是______；

猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是。

（實驗驗證）同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到如圖2所示的圖象。

（結論）分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞變紅的物質一定是______。一定不是______。

（拓展提高）為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學的靈魂，請你和同學們一起完成下列實驗。

（1）用濃鹽酸（溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.14g/mL）配制200g10%稀鹽酸，在配制過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有___________（填序號）。

①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

某同學量取濃鹽酸時平視讀數(shù)，量取水時仰視讀數(shù)，則所配得的稀硫酸溶質質量分數(shù)________10%（填“＞”、“＝”、“＜”）

（2）根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

①指出上圖中儀器a的名稱是_________________；

②實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取并收集一瓶氫氣，在上述儀器A～E中選擇連接一套實驗裝置，應選擇的裝置組合是________，欲制得較為純凈的氫氣，可在收集裝置前先連接裝有__________溶液的F裝置除去氯化氫氣體，氣體應從F裝置的________（填b或c）管口進入。

③用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____________，若用裝滿水的F裝置收集氧氣，則應將氣體從________（填b或c）管口進入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度時和KCl的溶解度如下表所示。請回答下列問題：

溫度

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

依據(jù)數(shù)據(jù)繪制出溶解度曲線，圖中能表示溶解度曲線的是______填“M”或“N”；溫度t的范圍是______；時的KCl溶液蒸發(fā)______水或加入______KCl，答對一個即可，可獲得的溶液。

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