【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度(及質量分數(shù))是否與下圖標簽相符合,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。

【反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應】

【答案】不符合

【解析】

試題分析:根據(jù)化學方程式:(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl中(NH42SO4與BaSO4的質量關系,可計算出(NH42SO4的質量,進一步計算出該氮肥中硫酸銨的純度

解:設樣品中(NH42SO4質量為X

(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

132 233

X 23.3g

132/X=233/23.3gX=13.2g

(NH42SO4樣品中(NH42SO4的純度:13.2g÷15g*100%==88%

88%<96%所以不屬實

答:標簽中硫酸銨的純度不屬實。

練習冊系列答案
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