（7分）為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH的關系圖

⑴請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)(6分)?
⑵請分析你的計算結果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因           （1分）
⑴
解：設該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為x………………………………（1分）
HCl   +  NaOH   =   NaCl   +  H2O………………………………（2分）
36.5     40
25gx     20g×40%…………………………………………………………（1分）
36.5/25gx = 40/20g×40%      x = 29.2%……………………………（2分）
答：該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為29.2%
⑵該鹽酸揮發(fā)了，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小了。（1分）
（1）設該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5  40
25g x  20g×40%
36.5/25gx = 40/20g×40%   
x=29.2%
答：該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使因會發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)小強買來一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

(1)反應產(chǎn)生氫氣          g。
(2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結果精確到0.1%，下同)。
(3)計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共用去稀鹽酸l54g。
請你計算：
(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數(shù)據(jù)如下圖。

（1）樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量___________。
（2）圖中m與n的關系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。
（4）某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。           
                                    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反應的化學方程式為                                           ；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少？
（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）甲、乙、丙三位同學對氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進行如下檢測：各取5.0g樣品（樣品中MgCl2、NaCl均勻分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的質(zhì)量如下表：
 
甲
乙
丙
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）
35.0
40.0
45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量（g）
2.5
2.9
2.9
請回答下列問題:
（1）上述實驗中，____________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
（2）計算乙同學實驗后所得溶液（NaCl）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅
化學是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××制藥廠
（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為     ，中各元素的質(zhì)量比 mC:mH:mO:mZn=      ；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)          。（精確到0.01%）
（3）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用   支葡萄糖酸鋅口服液？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養(yǎng)實踐能力和創(chuàng)新精神。
（一）實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）裝置I是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤                                 ；
要改正錯誤需要操作的按鈕是                   （填字母）。
（2）使用裝置II制取O2, 化學方程式為                                         。
（3）使用裝置II前要檢驗氣密性，方法是                                       。
（4）實驗室制取H2、O2、CO、CO2等四種氣體，可選用裝置III來收集的氣體
有                   （填化學式）。
（二）某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（5）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→   →    →    →E（填寫字母）。
（6）某同學用E裝置增加的質(zhì)量來計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，計算的結果會
      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（7）A裝置中實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

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