Question

10．根據(jù)如圖所示裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，如需隨時控制反應(yīng)速率，發(fā)生裝置最好選用B（填字母，下同），請寫出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取不用填氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用D（填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物．如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集裝置可以選擇F，用此方法收集時，判斷氫氣是否收集滿的方法是有大量氣泡從集氣瓶口一邊冒出時．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣密度比空氣小，不易溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是長頸漏斗，②是試管；
（2）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，如需隨時控制反應(yīng)速率，發(fā)生裝置最好選用B，氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用D，錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，所以反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變；
（4）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氫氣密度比空氣小，不易溶于水，所以收集裝置可以選擇F，用此方法收集時，判斷氫氣是否收集滿的方法是：有大量氣泡從集氣瓶口一邊冒出時．
故答案為：（1）長頸漏斗，試管；
（2）B，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）D，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應(yīng)，生成物，不變；
（4）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)，有大量氣泡從集氣瓶口一邊冒出時．

點(diǎn)評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．