區(qū)分某地下水（硬水）和蒸餾水，可以選用的物質(zhì)是
 
；了解某工廠排放廢水的酸堿度，可以使用
 
進行測定，它的使用方法為：
 
，如果數(shù)值大于7說明該廢水是
 
性．
考點：硬水與軟水,溶液的酸堿度測定,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
專題：空氣與水
分析：日常生活中常用肥皂水檢驗水的軟硬度；酸堿指示劑只能指示酸堿性，PH試紙測定的是酸堿度；
解答：解：鑒別軟水和硬水，通常加入肥皂水，根據(jù)泡沫的多少來判斷軟水和硬水；根據(jù)酸堿指示劑的顏色變化指示溶液顯酸性或堿性；PH試紙可以測出PH值，根據(jù)PH值判斷酸堿度．使用方法是：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值；數(shù)值大于7說明廢水是堿性．
故答案為：肥皂水；pH試紙；撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值；堿．
點評：本題中應(yīng)當(dāng)注意酸堿指示劑只能指示酸堿性，而PH試紙可以測定酸堿度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
B、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D、用氫氧化鈣中和硫酸廠的廢水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作錯誤的是（　　）
A、
熄滅酒精燈
B、
氧氣驗滿
C、
傾倒液體
D、
蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的粗鹽，除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案（序號①-⑥表示實驗操作步驟，所加的試劑均過量）：

根據(jù)上述方案，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
．
（2）寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式
 
；寫出操作③中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式
 
，操作④中加入Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含碳酸鈣70%的石灰石制取生石灰，所涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，若所用石灰石的質(zhì)量為100t，則
（1）該石灰石所含碳酸鈣質(zhì)量為
 
t；
（2）所制得的生石灰中氧化鈣質(zhì)量為多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用加熱氯酸鉀（KC1O3）和二氧化錳（MnO2）混合物制取氧氣，現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為20.4g．（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3
MnO2
.
△
2KC1+3O2↑）
求：
（1）可制得氧氣
 
；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某校同學(xué)在參與“美麗廣西?清潔鄉(xiāng)村”的活動中，發(fā)現(xiàn)學(xué)校旁邊一露天排水溝里的水又黑又臭，上面漂浮著很多廢棄的食品包裝袋．請你結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識回答：
（1）造成“白色污染”的主要原因是大量廢舊塑料制品的隨意丟棄，請你提出一點解決“白色污染”的建議：
 
．
（2）同學(xué)們設(shè)計了對此污水的簡單處理流程：

①在I級處理池的入口處，設(shè)有篩網(wǎng)式欄柵，該欄柵所起的作用是
 
．
②Ⅱ級處理池主要是處理水中的色素和異味，常用的吸附劑是
 
．
③可用
 
檢驗Ⅲ級處理池排放的水為硬水或軟水．若為硬水，日常生活中通常用
 
的方法將硬水軟化．
④請你提出一條防止水體污染的措施：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)將光亮的鎂條放入NaHCO3飽和溶液中，鎂條消失并產(chǎn)生大量氣泡和白色固體．為確定產(chǎn)生的氣體和白色固體的成分，該同學(xué)進行了如下的探究．
（1）收集并點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現(xiàn)象，則該氣體為
 
．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜想假設(shè)】①白色固體可能是Mg（OH）2；
②白色固體可能是MgCO3；
③白色固體可能是
 
．
【查閱資料】①：Mg（HCO3）2能溶于水；
②：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
【進行實驗】
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①取洗凈后的白色固體，加入足量的
 
 觀察到
 
 白色固體一定含有MgCO3
②秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量 堿石灰增重，濃硫酸不變
 
【反思評價】其他同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不正確，原因是
 
．改進方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C5H8NO4Na，該物質(zhì)易溶于水，與AgNO3不反應(yīng)）．另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：

（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是
 
mL�。ㄌ钚蛱枺�
A．10mL　　　B．50mL　　　　C．100mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為
 
．（填序號）
（3）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：
①向所配置的50g溶液中加入適量的硝酸銀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，檢驗該反應(yīng)是否進行完全的方法是：靜置后，在上層清夜中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，觀察是否有
 
產(chǎn)生．
②過濾后，洗滌、干燥，稱量氯化銀固體，最后計算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某注射用藥液的配置方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d；
由于在整個配置過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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