Question

下列圖正確的是（　�。�

• A、濃硫酸加入水中
• B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉
• C、NaOH溶液中滴入稀鹽酸
• D、向NaCl不飽和溶液加入NaCl

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,飽和溶液和不飽和溶液,金屬的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：元素化合物知識型

分析：A、根據(jù)濃硫酸溶入水是放熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒來進(jìn)行判斷；
C、酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值不斷減小一直到pH值為7；當(dāng)酸過量時，pH小于7；
D、剛開始溶液是氯化鈉的不飽和溶液，則溶質(zhì)氯化鈉一定不是0；當(dāng)不斷加入氯化鈉固體時，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)氯化鈉加入到一定程度，不能夠再溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．

解答：解：A、濃硫酸溶于水中會放出大量的熱，所以室溫會不斷升高，隨著濃硫酸質(zhì)量的增加，該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，所以溫度不再改變．故A錯誤；
B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，圖中信息可知，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，故B錯誤；
C、向NaOH溶液中滴入稀鹽酸，一開始堿過量，pH大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值不斷減小一直到pH值等于7；當(dāng)酸過量時，pH小于7．故C錯誤；
D、剛開始是不飽和NaCl溶液，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大于0；當(dāng)不斷加入NaCl固體時，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)NaCl不再溶解時，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變．故D正確．
故選：D．

點評：本題運(yùn)用圖象的形式考查了濃硫酸的稀釋、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、飽和溶液、不飽和溶液與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，用函數(shù)圖象更能形象直觀簡潔地表示一些化學(xué)現(xiàn)象，通過圖象的培養(yǎng)學(xué)生分析能力．