Question

13．學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成的CO2質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是4.4．
（2）反應中礦石有剩余是第3、4次實驗．
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，第1、2次實驗過程中稀鹽酸有剩余，第3、4次實驗過程中碳酸鈣有剩余，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，第1、2次實驗過程中稀鹽酸有剩余，第3、4次實驗過程中碳酸鈣有剩余，因此上表中m的數(shù)值是4.4．
故填：4.4．
（2）反應中礦石有剩余是第3、4次實驗．
故填：3、4．
（3）第3次實驗時稀鹽酸完全反應，設第3次實驗中50g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
              73                       44
              x                        4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．