Question

2．煙臺(tái)是美麗的海濱城市，有較長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，海洋資源十分豐富．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．   
（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．除去含少量泥沙的粗鹽，操作順序是溶解、過(guò)濾；然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②溶解；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶正確的操作順序是②⑤④①③⑥．寫(xiě)出反應(yīng)⑤中的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，在③操作中加鹽酸的作用是除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如圖1：
提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用Ca（OH）₂，試劑B選用稀鹽酸．電解無(wú)水MgCl₂的過(guò)程中電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能．
（4）海水制堿．圖2是海水制堿的簡(jiǎn)單流程圖．
①步驟步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)二氧化的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)槭谷芤猴@堿性，有利于二氧化碳的吸收．
③氨堿法制取純堿的優(yōu)點(diǎn)之一是將產(chǎn)生的氨氣循環(huán)利用，寫(xiě)出產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據(jù)混合溶液的提純方法分析；
（3）根據(jù)石灰石的成分及實(shí)驗(yàn)流程分析．
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式．

解答 解：（1）海水中含量最多的化學(xué)物質(zhì)是水，其次是氯化鈉；
從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā)；
故答案為：氯化鈉；蒸發(fā)；
（2）除去含少量泥沙的粗鹽，操作順序是：溶解，過(guò)濾；將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂溶液與MgSO₄反應(yīng)方程式為：Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、CaCl₂、Na₂SO₄、BaSO₄沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、BaCO₃沉淀、NaOH、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到Na₂CO₃、NaOH、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故答案為：溶解，過(guò)濾；②⑤④①③⑥；Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液；
（3）因?yàn)楹０渡嫌胸S富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液，該實(shí)驗(yàn)流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀鹽酸可得到MgCl^₂溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、電解可得到Mg．
故選：Ca（OH）₂、稀鹽酸、電能、化學(xué)能；
（4）①以海水中獲得食鹽為原料制取純堿，粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，
步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨氣溶于水溶液呈堿性，故氨氣在制堿過(guò)程中作用是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
故答案是：使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
③比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過(guò)濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化銨和氫氧化鈣，生成物是氯化鈣、水、氨氣，用觀(guān)察法配平，氨氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類(lèi)題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．