Question

6．應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：

（1）請寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是氧元素；
（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg+X$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則X的化學式為CO₂；若金屬鎂的質量為m₁，完全反應后生成碳的質量為m₂，則m₁＞（填“＞”“=”或“＜”）m₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應的微觀模型圖分析可知，該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，反應條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式；該反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化；
（2）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷X化學式；根據(jù)鎂與二氧化碳反應的質量比分析鎂和碳的質量關系．

解答 解：（1）由反應的微觀模型圖可知，該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，反應條件為催化劑，該反應的化學方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；該反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化；
（2）由化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個X的分子中含一個碳原子和兩個氧原子，即X為二氧化碳；由鎂與二氧化碳反應方程式可知，每48份質量的鎂參加反應生成12份質量的碳，所以若金屬鎂的質量為m₁，完全反應后生成碳的質量為m₂，則m₁＞m₂．
故答為：（1）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；氧元素（或O）�。�2）CO₂；＞．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用和化學方程式的書寫，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．