2．為探究固體A、B在水中的溶解情況，小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管，分別加入一定質(zhì)量的粉末A和粉末B（A、B均不與水反應(yīng)），然后逐漸加入適量的水充分振蕩并觀(guān)察記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到了如圖所示的圖象（橫坐標(biāo)表示水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量）．
（1）所加粉末A和粉末B的質(zhì)量大小關(guān)系是B＞A．
（2）當(dāng)加入30克水時(shí)，A溶液的質(zhì)量為36g．

分析 根據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，根據(jù)拐點(diǎn)可以卻懂AB質(zhì)量的大小，根據(jù)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量確定溶液質(zhì)量的大小，據(jù)此解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，加入的B的質(zhì)量大于A，故填：B＞A；
（2）據(jù)圖可以看出，20g水中最多溶解4g，當(dāng)加入30g水時(shí)，最多溶解A的質(zhì)量為：$\frac{4g}{20g}×30g=6g$，故溶液質(zhì)量為6g+30g=36g，故填：36g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶液的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)圖象進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶液濃度從大到小的關(guān)系是B＞A=C
B．A的不飽和溶液可通過(guò)升溫、蒸發(fā)、添加溶質(zhì)的方式變?yōu)轱柡?/td>
C．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和A、B、C溶液降溫至t1℃，A析出晶體最多
D．A的濃溶液中含有少量C的時(shí)候，可用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純A

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言．請(qǐng)你用化學(xué)用語(yǔ)填空．
（1）3個(gè)氫原子3H；     （2）一個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成O3；
（3）+4價(jià)的碳元素$\stackrel{+4}{C}$； （4）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：ν（H2）：ν（O2）等于（　　）
A．1：1B．2：1C．2：32D．4：32

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線(xiàn)如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線(xiàn)的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中數(shù)據(jù)和右圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃時(shí)，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1 g．
（4）某KNO3晶體中有少量KCl、Ca（OH）2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，所以可以做某些氣體的干燥劑
B．患胃酸過(guò)多癥的病人可口服含有NaHCO3或Al（OH）3的藥物緩解胃酸過(guò)多
C．酸堿生成鹽和水的反應(yīng)，既是中和反應(yīng)，又屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)
D．稀釋濃硫酸時(shí)一定要將水慢慢注入濃硫酸中

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X．測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X
反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000
反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m
則m為4.2，X中所含元素有碳、氧，其質(zhì)量之比為3：4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將硫酸渣中金屬元素進(jìn)行分離的一種工藝流程如圖所示

【查閱資料】
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)
25℃時(shí)，氫氧化鈉沉淀的pH范圍
 Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.53.310.4
沉淀完全的pH3.25.212.4
Ⅱ.25℃時(shí)，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的堿溶液，并轉(zhuǎn)化為AlO2-
【流程分析】
（1）在實(shí)驗(yàn)室完成操作①需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀鹽酸必須過(guò)量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入試劑M調(diào)節(jié)pH到7的過(guò)程中，沉淀的顏色會(huì)經(jīng)歷“紅褐色變淡，再變深”的過(guò)程，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉會(huì)與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于酸，鹽酸消耗完后，氫氧化鐵沉淀的沉淀量會(huì)逐漸增多，顏色變深
（4）溶液B中加入試劑M調(diào)節(jié)pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）高溫灼燒固體X時(shí)，X能在保持各元素化合價(jià)不變的前提下分解為兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（6）如果操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，則不可能得到純凈的NaAlO2固體，理由是：溶液C中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．加熱10g高錳酸鉀一段時(shí)間后，停止加熱，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是（　�。�
A．K2MnO4、MnO2B．KMnO4、MnO2
C．KMnO4、K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4

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