【題目】如圖1是實驗室常用氣體制備裝置,據(jù)圖回答問題:
選擇C裝置收集氧氣是因為______。將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中,實驗現(xiàn)象是______。
實驗室制取氨氣:固固)固,要制取并收集干燥的氨氣,所選裝置正確的連接順序是__________________填字母代號。
為探究氨氣的性質(zhì),按如圖2裝置進(jìn)行實驗。觀察到黑色粉末變紅,白色無水硫酸銅變藍(lán),同時反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成。
(查閱資料)氧化亞銅是紅色固體,易與稀硫酸反應(yīng):。
(提出問題)得到的紅色物質(zhì)是什么?
(猜想)①是Cu;②是;③是______。
若猜想①成立,玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,說明具有還原性。
(設(shè)計實驗)請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在:______。
【答案】氧氣不易溶于水 木炭復(fù)燃,發(fā)出白光 A G E Cu、 實驗步驟:取少量紅色固體于試管中,加入足量稀硫酸;實驗現(xiàn)象及結(jié)論:如紅色固體部分溶解,溶液變藍(lán),證明紅色物質(zhì)中有Cu2O,若溶液不變色,則無Cu2O。
【解析】
(1)氧氣不易溶于水,可用排水法收集;將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中時,木炭復(fù)燃,發(fā)出白光。
(2)制取氨氣的反應(yīng)物為固體,反應(yīng)條件為加熱,故選用A裝置作反應(yīng)裝置,濃硫酸有酸性,不可用來干燥NH3,應(yīng)選用G裝置,氨氣的相對分子質(zhì)量為17,小于空氣的平均值29,因此其密度小于空氣,需采用向下排空氣法收集,故選用E裝置。
(3)等到的紅色物質(zhì)可能是其中一種,也可能是兩種混合,因此可能是Cu、Cu2O混合物。
若猜想成立,即生成了Cu,白色無水硫酸銅變藍(lán),證明生成了H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,另一種氣體單質(zhì)是由氮元素組成的,即N2,則化學(xué)方程式為。
由題意知,氧化亞銅是紅色固體,易與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為?上驑悠分屑尤胂×蛩,通過判斷是否有CuSO4及Cu產(chǎn)生來推斷樣品中有無Cu2O。實驗步驟:取少量紅色固體于試管中,加入足量稀硫酸;實驗現(xiàn)象及結(jié)論:如紅色固體部分溶解,溶液變藍(lán),證明紅色物質(zhì)中有Cu2O,若溶液不變色,則無Cu2O。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是()
A.甲、乙均屬于易溶性物質(zhì)
B.10°C時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C.10°C時,分別將甲、乙兩物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量不一定相等
D.20°C時,乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_____;
(3)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(4)用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸,所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____g;
(5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉 12.6g 水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(6)欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽,可將過濾后所得固體洗滌、烘干,然后在空氣中加熱,充分反應(yīng),可得到氧化銅的質(zhì)量是_____g,再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所 需銅鹽。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng),設(shè)計如下實驗:
步驟1:將鎂條用砂紙打磨至光亮,分成兩等份.
步驟2:將一份光亮的鎂條置于冷水中,幾乎沒有觀察到任何變化.
步驟3:將另一份光亮的鎂條置于熱水中,觀察到有氣泡產(chǎn)生.
(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是______.
(2)某些活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣,如果金屬活動性越強,生成的堿的堿性越強.某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液,觀察到鎂條的周圍有明顯的紅色出現(xiàn)(此時難溶性物質(zhì)有微量溶解).該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(3)步驟2和步驟3對比可知,影響鎂與水反應(yīng)速率的一個因素是______.
(4)根據(jù)以上信息,若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗不考慮水分,其中不合理的是
序號 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
① | 證明變質(zhì) | 取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生 |
② | 確定成分 | 取少量固體,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞試液 |
③ | 測定純度 | 取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到mg固體 |
④ | 除去雜質(zhì) | 取一定量固體,加水溶解,滴加澄清石灰水至恰好完全反應(yīng),過濾 |
A.①B.②C.③D.④
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】做電解水實驗時,常向水中加入稀硫酸以增強導(dǎo)電性,但硫酸并未參加反應(yīng)。
(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的硫酸溶液(密度為1.25 g/mL),其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%的稀硫酸,應(yīng)加入水的質(zhì)量為__________g。
(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實驗,通電一段時間后,收集到氫氣的質(zhì)量為2 g,求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_____克。
(2)鎂粉完全溶解后所得溶液中的溶質(zhì)成分為_____。
(3)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(要求寫出計算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為黑色固體,A、C、D、Y都是氧化物,E是單質(zhì),F、G為常見的物質(zhì),其中B、E、G屬于單質(zhì),如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A:_____ D:_____ Y:_____。
(2)X溶液中所含有的溶質(zhì)為_____;F溶液所含有的溶質(zhì)是_____。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)③中生成無色氣體的化學(xué)方程式_____。G和A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(4)D與Y的反應(yīng)在_____方面有重要作用。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
(1)你認(rèn)為能測出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_____合金。
(2)取該合金的粉末32.5g加入該硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①生成氣體的質(zhì)量為_____g。
②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____(請在寫出第②問的詳細(xì)解答過程)
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