Question

16．1.6克的化合物完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克水，對(duì)該化合物的判斷正確的是（　　）

• A． 含有碳、氫、氧三種元素
• B． 該化合物可能為乙醇
• C． 分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：1
• D． 碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于化合物的質(zhì)量，則該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素．
A、該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素，錯(cuò)誤；
B、該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素，不能為乙醇，錯(cuò)誤；
C、分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4，錯(cuò)誤；
D、碳、氫元素的質(zhì)量比為：1.2：0.4=3：1，正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．