Question

10．實(shí)驗(yàn)室要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)根據(jù)以下裝置回答下列問(wèn)題．

（1）制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置應(yīng)選B（填裝置的字母代號(hào)）．反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）一般用E裝置而不用D裝置收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空氣大，溶于水．
（3）若用F裝置來(lái)收集二氧化碳，氣體應(yīng)從端進(jìn)入a（填a或b）．
（4）將CO₂通入裝置G中，用化學(xué)方程式表示紫色石蕊溶液變紅的原因?yàn)镃O₂+H₂O=H₂CO₃．
（5）若選擇裝置A用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，但二氧化錳中�；煊心咎糠�，因此需要先將混有木炭粉的二氧化錳在空氣中灼燒，灼燒目的是除去二氧化錳中的碳，防止和氧氣加熱時(shí)發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，再將二氧化錳和氯酸鉀混合制取氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)E裝置收集二氧化碳的方法是向上排空氣法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置應(yīng)選B，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）E裝置收集二氧化碳的方法是向上排空氣法，所以用E裝置而不用D裝置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳密度比空氣大，溶于水；
（3）二氧化碳密度比空氣大，所以用F裝置來(lái)收集二氧化碳，氣體應(yīng)從端進(jìn)入a；
（4）水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，所以需要先將混有木炭粉的二氧化錳在空氣中灼燒，灼燒目的是：除去二氧化錳中的碳，防止和氧氣加熱時(shí)發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，再將二氧化錳和氯酸鉀混合制取氧氣．
故答案為：（1）B，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳密度比空氣大，溶于水；
（3）a；
（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，除去二氧化錳中的碳，防止和氧氣加熱時(shí)發(fā)生爆炸，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．