Question

【題目】金屬材料在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的先后順序與下列________因素有關(guān)。

①金屬在自然界中的含量 ②金屬冶煉的難易程度 ③金屬的導(dǎo)電性 ④金屬的活潑性

（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺(tái)夾持固定等儀器已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開(kāi)止水夾K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精噴燈。

①實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中固體仍為黑色，而裝置E中石灰水變渾濁，則硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②裝置D的作用是____________？

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)A裝置內(nèi)還含有氫氧化鈉，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________。

（3）將6.5g含有一種雜質(zhì)的鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g氫氣，則該鋅粉中混有的雜質(zhì)是______（填“銅”或“鎂”）。把這種鋅粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)是____________（寫(xiě)化學(xué)式）。請(qǐng)解釋反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的原因_____________________。

（4）某同學(xué)將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，干燥，稱(chēng)得固體總質(zhì)量為54g。求原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。

Answer 1

【答案】②④ 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 防止石灰水到流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂 取實(shí)驗(yàn)后A中的溶液少許于試管內(nèi)，加入過(guò)量的氯化鋇（合理即可）溶液，靜置，向上層清夜中加入酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉 銅 AgNO3、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 生成的硝酸鋅和硝酸銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量 56%

【解析】

（1）金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度和金屬的活潑性等因素有關(guān)，與自然界的含量和導(dǎo)電性無(wú)關(guān)；故填：②④

（2）①反應(yīng)前，固體為黑色，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中固體仍為黑色，而裝置E中石灰水變渾濁，說(shuō)明已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，可知該氧化物為黑色，該單質(zhì)也為黑色，可以推測(cè)反應(yīng)前的黑色粉末為四氧化三鐵，反應(yīng)后的產(chǎn)物是黑色鐵粉，則硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2；故填：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

②裝置D為一個(gè)空的試管，其作用是：防止石灰水到流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂；故填：防止石灰水到流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂

③裝置A的作用是吸收二氧化碳，吸收二氧化碳后生成碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可以通過(guò)滴加酚酞來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否還有剩余，但是碳酸鈉也呈堿性，因此要先除去才能檢驗(yàn)氫氧化鈉；合理的實(shí)驗(yàn)方案為：取實(shí)驗(yàn)后A中的溶液少許于試管內(nèi)，加入過(guò)量的氯化鋇（合理即可）溶液，靜置，向上層清夜中加入酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉。故填：取實(shí)驗(yàn)后A中的溶液少許于試管內(nèi)，加入過(guò)量的氯化鋇（合理即可）溶液，靜置，向上層清夜中加入酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉

（3）解：鋅、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，6.5g鋅和稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)生成0.2g氫氣，如果鋅中含有鎂時(shí)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該大于0.2g，因此該鋅粉中混有的雜質(zhì)是銅；鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸銀有剩余，則濾液中含有的溶質(zhì)是AgNO3、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2；由于銀的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅和銅的都大，不管發(fā)生哪一步反應(yīng)，都會(huì)置換出溶液中的銀，因此生成的硝酸鋅和硝酸銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量；故填：銅；AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；生成的硝酸鋅和硝酸銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量

（4）解：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x。

x=28g。

原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故填：56%