5．如圖是某同學配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖．試回答：

（1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放．則正確的操作順序是③②①④（填序號①～④）．
（2）請指出實驗過程中錯誤的操作步驟序號AB，糾正錯誤后稱得蔗糖的質(zhì)量是7.5g．
（3）E操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）如果配制蔗糖溶液過程中，溶解時有少量水濺出，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將大于（填“大于，等于或小于）15%．

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（3）E操作為溶解操作，結合玻璃棒的作用進行分析解答．
（4）如果配制蔗糖溶液過程中，溶解時有少量水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，進行分析解答．

解答 解：（1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的蔗糖溶液，首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解，則正確的操作順序是③②①④．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度．
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的蔗糖溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g．
（3）E操作為溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（4）如果配制蔗糖溶液過程中，溶解時有少量水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．
故答案為：（1）③②①④；（2）AB；7.5；（3）攪拌，加快溶解速率；（4）大于．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如表所示．求：
濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%
密度1.84克/厘米3
相對分子質(zhì)量98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）這瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量是多少克？其中含溶質(zhì)多少克？
（2）若將這瓶濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少（計算結果保留到0.1%）
（3）欲配制500克質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸？加水多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．電解水實驗中，為了增加水的導電性，可在水中加入一定量的稀硫酸．
（1）實驗過程中，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）某次實驗中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．為了選擇實驗室制取二氧化碳的反應物，某實驗小組取等量的碳酸鹽和足量等濃度的酸，設計了以下四種反應物組合進行探究實驗，結果如下圖所示．

（1）根據(jù)實驗結果，他們決定選擇大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳，他們不選擇①和④的原因分別是①反應速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會阻止反應進一步進行．
（2）探究結果說明，影響碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有反應物種類（本身的性質(zhì)）；反應物的狀態(tài)（接觸面積）．（寫出2 點）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．一瓶氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中一段時間，小科同學認為它已經(jīng)變質(zhì)了，其變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．小科想探究這瓶溶液是否完全變質(zhì)，準備了兩種試劑：①酚酞試液，②足量的氯化鈣溶液，如果他加入試劑的順序是②①，當出現(xiàn)有白色沉淀生成，滴加無色酚酞試液不變色的現(xiàn)象時，說明氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，其中加入②時發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．（1）如圖1所示的儀器和裝置，可用實驗室制取某些氣體．
①用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置可選擇如圖中的ABCE（填標號）進行組合．
②實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用F收集二氧化碳時，通入二氧化碳一段時間后，接下來的操作是把燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，移出導氣管，蓋上玻璃片．
（2）化學興趣小組在老師的指導下，對純堿（Na2CO3）溶液的酸堿性進行以下探究．
探究1：Na2CO3溶液酸堿性檢驗
①請你將實驗報告填寫完成．
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
 取少量Na2CO3溶液于試管中，加入少量的
酚酞試液 		 
酚酞試液變紅色		Na2CO3水溶液呈堿性
探究2：影響Na2CO3溶液酸堿度的因素研究
不同溫度下（20℃和30℃），用pH計分別測定不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液（1%和5%）的pH值，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
 實驗編號 Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（均取2mL） 實驗溫度 pH
 a 1% 20℃ 11.6
 b 1% 30℃ 11.8
 c 5% 20℃ 12.1
 d 5% 30℃12.4
②要獲取Na2CO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對其堿性強弱影響的結論，可比較的實驗編號是ac或bd（寫一種組合）．
③從上述實驗數(shù)據(jù)中得出溫度對Na2CO3溶液堿性強弱影響的結論是碳酸鈉溶液質(zhì)量分數(shù)一定時，溫度越高，堿性越強．
探究3：Na2CO3溶液酸堿性原因的初步探析
取2mL5%的Na2CO3溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，并測定該實驗過程溶液的pH變化情況，獲得數(shù)據(jù)如圖所示．
④分析圖2中a、b、c三處溶液所含溶質(zhì)的不同，從構成物質(zhì)微粒的視角推斷：Na2CO3溶液呈堿性與Na2CO3中的CO32-（填離子符號）有關．
⑤請你再設計一個實驗證明④所得的結論：實驗步驟：取適量碳酸鈉溶液于試管中，加入適量酚酞試液，再加入足量氯化鈣溶液；
實驗現(xiàn)象：溶液變成紅色，產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變成無色；
實驗結論：碳酸鈉溶液顯堿性與碳酸鈉中的碳酸根離子有關（寫出實驗步驟和預期觀察到的現(xiàn)象）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻6：056：106：156：206：256：30
pH4.954.944.944.884.864.85
已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6
（1）所取的雨水是否為酸雨是（填“是”或“否”）；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強（填“增強”或“減弱”）
（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）．請你幫他寫出該反應的化學方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）為了防止“酸雨”的產(chǎn)生，保護我們的大自然，請?zhí)岢鲆粭l合理化的建議：硫酸廠產(chǎn)生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．
（4）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中最合適的是（　�。�
選 項物  質(zhì)雜  質(zhì)除雜試劑或操作方法
A一氧化碳二氧化碳通過蒸餾水
B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過濾
C熟石灰石灰石高溫煅燒
D氯化鈉溶液氯化鈣加入適量純堿溶液，再過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的化學式和相應名稱書寫均正確的是（　�。�
A．Fe（OH）2：氫氧化鐵B．Hg：氦氣C．K2CO3：碳酸鉀D．NH4Cl：氯化氨

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同步練習冊答案