Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO₄溶液分別與NaOH溶液、BaCl₂溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　            　．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈　 　性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：　      　；猜想Ⅱ　      　；猜想Ⅲ　         　．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
實(shí)驗(yàn)②	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

 
在實(shí)驗(yàn)②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的　                 　．

Answer 1

（1）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2 NaCl；
（2）中；
【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl₂；NaCl、Na₂SO₄；
【實(shí)驗(yàn)探究】取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；
【反思拓展】鋅（合理均可）．

解析試題分析：（1）第一個(gè)反應(yīng)：CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個(gè)反應(yīng)：CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)后廢液中一定有氯化銅，廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液過量，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2 NaCl；
（2）滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，說明溶液顯中性；
【作出猜想】最終濾液無色，說明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，生成氯化鈉，第一個(gè)反應(yīng)生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉和硫酸鈉；
若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉；
若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)后有剩余，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；
實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現(xiàn)象，說明濾液中無鋇離子，因?yàn)樘妓徕c可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，則猜想Ⅱ是NaCl、BaCl₂；
加入某物質(zhì)能產(chǎn)生白色沉淀且最后溶液能使酚酞變紅，說明是加入的堿性溶液，能與堿反應(yīng)生成沉淀的是硫酸鈉，堿與氯化鈉不反應(yīng)，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na₂SO₄，猜想Ⅰ是NaCl；
【實(shí)驗(yàn)探究】硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)②可取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；
【交流拓展】鋅排在銅前面，且反應(yīng)后溶液為無色，故可選鋅，鋁、鎂也可
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，以及應(yīng)用知識(shí)分析和解決問題的能力，有一定難度，要依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)細(xì)心分析解答．