Question

20．實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經變質．某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質的情況．實驗過程如下：取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液．
（1）固體氫氧化鈉變質的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用方程式表示）．
（2）加入過量的稀鹽酸的目的是與碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應．
（3）試計算25g樣品中碳酸鈉的質量．（寫出具體計算步驟）
（4）小剛同學認為還可以用與上述不同類別的物質來測定氫氧化鈉變質的情況，請簡單描述實驗步驟：取樣品放入燒杯中，加入足量的氯化鈣溶液，然后滴加酚酞，溶液變紅，證明原混合物是碳酸鈉和氫氧化鈉，溶液不變色，證明原混合物是碳酸鈉．（不必寫具體數(shù)據(jù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉變質是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)加入過量的稀鹽酸的目的是與碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應進行分析；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈉的質量；
（4）根據(jù)碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）加入過量的稀鹽酸的目的是與碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應；
（3）生成二氧化碳的質量為：25g+280g-296.2g=8.8g，
設參加反應的碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g；
（4）碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，所以實驗步驟：取樣品放入燒杯中，加入足量的氯化鈣溶液，然后滴加酚酞，溶液變紅，證明原混合物是碳酸鈉和氫氧化鈉，溶液不變色，證明原混合物是碳酸鈉．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）與碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應；
（3）21.2g；
（4）取樣品放入燒杯中，加入足量的氯化鈣溶液，然后滴加酚酞，溶液變紅，證明原混合物是碳酸鈉和氫氧化鈉，溶液不變色，證明原混合物是碳酸鈉．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．