解:(1)步驟②是稱量一定質(zhì)量的藥品,稱取先定砝碼(游碼)的質(zhì)量(a g);③是稱量未知裝置的質(zhì)量,砝碼(游碼)試加時(shí)先大后;步驟②和③中添加砝碼的方式不同.(2)NaOH溶液、堿石灰均能與二氧化碳反應(yīng),均可吸收二氧化碳.
(3)鹽酸易揮發(fā),濃H
2SO
4不能與HCl反應(yīng),不能除去HCl,HCl被U形管中堿石灰吸收,會(huì)造成測(cè)定的結(jié)果偏高.
(4)“緩緩鼓入”可使空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉充分反應(yīng);如果鼓入過(guò)快,可能有一部分二氧化碳沒(méi)有反應(yīng)就排出去了,從而造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確.
(5)根據(jù)題意,實(shí)驗(yàn)前稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg,至稱量所得的質(zhì)量基本不變?yōu)閐g,實(shí)驗(yàn)前后盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量差(d-b)g即為生成二氧化碳的質(zhì)量,
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
x (d-b)g
x=
該工業(yè)純堿的純度為
100%=
×100%.
(6)根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),碳酸鈉與Ba(NO
3)
2(BaCl
2)溶液、Ca(NO
3)
2(CaCl
2)溶液反應(yīng)分別有碳酸鋇、碳酸鈣沉淀白色生成,氯化鈉與AgNO
3、稀HNO
3溶液反應(yīng)有不溶于酸的氯化銀白色沉淀生成,由生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉或氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而可計(jì)算出該工業(yè)純堿的純度.
故答案為:(1)添加砝碼的方式不同,②中稱取先定砝碼(游碼)的質(zhì)量(a g),③中稱量,砝碼(游碼)試加時(shí)先大后;
(2)吸收CO
2;
(3)偏高; 鹽酸易揮發(fā),濃H
2SO
4不能除不HCl,被U形管中堿石灰吸收;
(4)鼓入空氣太快會(huì)導(dǎo)致U形管內(nèi)堿石灰吸收CO
2不完全;
(5)
×100%;
(6)A、B、C.
分析:(1)根據(jù)用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量的藥品和未知裝置質(zhì)量的不同進(jìn)行分析判斷.
(2)根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)鹽酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)對(duì)測(cè)定的結(jié)果的影響進(jìn)行分析解答.
(4)如果鼓入過(guò)快,可能有一部分二氧化碳沒(méi)有反應(yīng)就排出去了,從而造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確.
(5)根據(jù)題意,純堿樣品的質(zhì)量為ag,根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,列式表示出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而表示出該工業(yè)純堿的純度即可.
(6)根據(jù)碳酸鈉、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.
點(diǎn)評(píng):本題難度較大,涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),掌握常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸的性質(zhì)、常見(jiàn)的干燥劑等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.