Question

【題目】取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失）．計算：
①該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
②反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g，
設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y

x=14.2g，
y=11.7g，
①該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=94.7%；
②反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+（15g﹣14.2g）=12.5g；
反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=4.6%．
答：①該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)94.7%；②反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4.6%．
【解析】向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀的質(zhì)量而求得；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量﹣生成的沉淀質(zhì)量．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．