Question

1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中的一部分已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉．現(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液．取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)[Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH]．求：
（1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）濾出沉淀后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量．
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量，利用碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)求出碳酸鈉的質(zhì)量即可；
（2）溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量等于原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量與反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量之和，根據(jù)氫氧化鋇質(zhì)量求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于混合前的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之差，據(jù)此完成解答即可；
（3）求出反應(yīng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答．

解答 解：（1）反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量=100g×17.1%=17.1g
設(shè)50.6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成BaCO₃的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
 106           171            197          80
  x             17.1g            z            y
則：$\frac{106}{x}=\frac{171}{17.1g}=\frac{197}{z}=\frac{80}{y}$
解得：x=10.6g y=8g，z=19.7g
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=50.6g-10.6g+8g=48g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g
（3）需加入水的體積=48g÷10%-330.9g=149.1g
答：（1）50.6g 該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（2）濾出沉淀后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是48g，溶液質(zhì)量的質(zhì)量是330.9g．
（3）向所得溶液中再加入149.1g水才能配成10%的氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的反應(yīng)的掌握，理清反應(yīng)的思路結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵．