【題目】用一定量的鹽酸完全中和某一強堿溶液，如果改用與鹽酸等質量分數(shù)、等質量的硝酸，則反應后溶液的pH將會

A.等于0B.等于7C.小于7D.大于7

【答案】D

【解析】

等質量分數(shù)、等質量的稀鹽酸和稀硝酸溶液，稀鹽酸中的氫離子比稀硝酸中的氫離子多，用稀鹽酸完全中和，則用稀硝酸不能完全中和，強堿過量，溶液顯堿性；pH＞7；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
已知：

物質

CaSO4

K2SO4

Mg（OH）2

溶解度/g(25℃)

0.28

11.1

0.00084


（1）操作a的名稱為 ， 該操作中玻璃棒的作用是_ _。
（2）固體B的主要成分有和。
（3）操作b的步驟是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。
（4）在實驗流程中加入過量的K2CO3溶液，能除去的物質是；
（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K+的質量分數(shù)來表示浸取率，在相同的時間里，進行了如表實驗組：

實驗

溫度/℃

Ca（OH）2用量/g

K+浸取率/%

①

25

2.5

72.4

②

40

2.5

86.55

③

40

3

90.02

④

60

3

91.98

⑤

60

4

91.45

①上述實驗的數(shù)據(jù)中，溫度與K+浸取率的關系是
②如表所列出的5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應條件是℃
和g 的Ca(OH) 2用量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活和農業(yè)生產中，下列物質的用途是由化學性質決定的是（ ）

A.用活性炭除去冰箱內的異味B.用天然氣作燃料

C.用金屬銅制作電線D.用金剛石刻劃玻璃

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質間的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是

A.石灰石與稀鹽酸B.氧化銅與稀硫酸C.鎂與鹽酸D.燒堿溶液與稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中僅含有H+、Fe3+、SO4 2-、NO3- 4種離子，已知其中H+、SO4 2-、NO3-的個數(shù)比為1︰2︰3，H+的個數(shù)是0.2NA，那么Fe3+的個數(shù)為

A.1.2NAB.0.4NAC.NAD.0.2NA

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是( )

A.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

B.鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體

C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

D.一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不可以用金屬和稀鹽酸直接反應制得的是

A.ZnCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AlCl3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的名稱、化學式、俗名一致的是（ ）

A.氫氧化鈣 Ca（OH）2 生石灰B.氫氧化鈉 NaOH 苛性鈉

C.碳酸銨 NH4HCO3 碳銨D.碳酸氫鈉 NaHCO3 純堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算。
實驗Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）計算：需要濃硫酸的質量g，約8.2mL。
（2）量�。河昧客矞蚀_量取所需的濃硫酸和水。
混勻：稀釋時一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。
（3）裝瓶貼標簽：請?zhí)顚懴聜鹊臉撕灐?/span>

（4）實驗Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入
9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。

試計算：
樣品中銅的質量分數(shù)。（計算結果精確到小數(shù)點后一位）（在答題卡上寫出計算過程）

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