Question

6．請根據(jù)下列描述填空．
（1）還原鐵粉常用做食品除濕劑（干燥劑），又稱“雙吸劑”．它能夠吸收空氣中的氧氣和水．誤食該物質，在胃中可能發(fā)生的化學反應方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應的基本反應類型是置換反應．
（2）空氣中的負離子享有“空氣維生素”的美譽．空氣中的負離子主要有羥離子（H₃O₂^-）、氫氧根離子OH^-（表達該離子符號）、負氧離子（O₂^-）等．寫出負氧離子與鉀離子結合的物質的化學式KO₂．
（3）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，汽車尾氣中的CO、NO₂是大氣污染分子式：H₂質量分數(shù)：98%密度：1.84g/mL無色油狀液體，有吸水性和強腐蝕性物，可通過三效催化轉化器將其轉化為無污染的兩種氣體，則反應方程式是4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（4）某試劑瓶上的標簽已破損，殘余部分如圖．
①請猜測瓶中的試劑可能是濃硫酸．
②取瓶中的試劑少許溶于水，發(fā)現(xiàn)放出大量的熱，所得溶液能使pH試紙變紅色．
③用該稀溶液除鐵銹（Fe₂O₃）的反應方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
④若少量該試劑沾到皮膚上，應迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液和清水沖洗．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的元素與人體健康的知識進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹；根據(jù)物質的有關性質結合化學方程式的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：
（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應屬于置換反應，故填：氧氣O₂、水H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeC1₂+H₂↑，置換反應；
（2）氫氧根離子帶有一個單位的負電荷；負氧離子與鉀離子結合的物質的化學式為KO₂，故填：OH-，KO₂；
（3）NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體水；CO、NO₂是大氣污染物，可通過三效催化轉化器將其轉化為無污染的兩種氣體是二氧化碳和氮氣，故填：NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂；
（4）
①根據(jù)題干提供的信息結合標簽上的殘缺文字可以猜測i濃硫酸，故填：濃硫酸；
②濃硫酸稀釋得到的是稀硫酸，稀硫酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，故填：紅；
③氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
④若少量該試劑沾到皮膚上，應迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液和清水清洗，故填：3%～5%NaHCO₃溶液．
答案：
（1）氧氣、水      Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑   置換反應
（2）OH^-，KO₂  
（3）NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂
（4）①濃硫酸；②紅；③Fe₂O₃+3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；④3%～5%NaHCO₃溶液．

點評 本題考查了化學元素與人體健康的作用以及有關化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．