Question

2．金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）鋁塊能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有延展性．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制鋁，電解中需加入助熔劑--冰晶石（Na₃AlF₆），其中氟元素的化合價(jià)為-1．
（2）汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水和氧氣接觸而生銹．
（3）鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬．用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．濾液中的溶質(zhì)一定有ZnSO₄和FeSO₄，證明濾渣中成分的實(shí)驗(yàn)方案是取少量濾渣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則濾渣成分為鐵和銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象則濾渣成分為銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；化合物中，元素的化合價(jià)代數(shù)和為零解答；
（2）根據(jù)鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（4）根據(jù)在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅的前面，在鋅的后面，所以向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵可以硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，不能和硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)去分析解答；

解答 解：（1）鋁能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有良好的延展性；
設(shè)氟元素的化合價(jià)為x，
在Na₃AlF₆中，鈉元素的化合價(jià)是+1，鋁元素的化合價(jià)是+3，則有：（+1）×3+（+3）×1+x×6=0，x=-1．
（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；
（3）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）由于在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅的前面，在鋅的后面，所以向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵可以硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，不能和硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)；充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，如果鐵粉過(guò)量，則濾渣中含有鐵粉和銅粉，如果鐵粉恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只有銅，所以濾渣中一定有銅；無(wú)論鐵粉是否過(guò)量，濾液中都一定有反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和不和鐵發(fā)生反應(yīng)的硫酸鋅；
證明濾渣中成分的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量濾渣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則濾渣成分為鐵和銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象則濾渣成分為銅．
答案：（1）延展性；-1；
 （2）水和氧氣；
（3）3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）ZnSO₄和FeSO₄
取少量濾渣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則濾渣成分為鐵和銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象則濾渣成分為銅．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．