【題目】A~F是初中化學常見物質,相互轉化關系如圖(部分反應物或生成物及反應條件略)。
(1)若常溫下,A為無色有氣味的液體,是可再生能源的主要成分,相對分子質量為46,則A的化學式_________ 。
(2)若A常溫下為無色液體,加入二氧化錳時能發(fā)生分解反應,該反應的化學方程式為_____;
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【題目】通過下列實驗,不能達到實驗目的的是
A. 通過觀察甲裝置小試管中產(chǎn)生氣泡的速率,比較MnO2和CuO的催化效果
B. 通過觀察乙裝置燒杯中紅磷未燃燒,說明紅磷的著火點高于40℃
C. 通過觀察丙裝置氣球的大小變化,比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應
D. 通過觀察丁裝置沾有澄清石灰水的燒杯壁是否出現(xiàn)渾油,鑒別氣體CO和CH4
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【題目】工業(yè)上以石灰石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G ,其轉化關系如下圖所示,已知D、G為單質,C和E的組成元素相同。試回答下列問題:
(1)寫出兩種物質的化學式:B_____,G________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:反應②:_____,反應③:______,檢驗氣體C:___。
(3)C和E的組成元素相同,但化學性質不同,原因是_________。
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【題目】碳元素的變化與我們的生活關系密切。
(1)①在木炭、焦炭、活性炭和炭黑中,碳原子以下圖________(填編號)的方式排列。
②向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭,紅棕色消失,說明木炭具有___________能力,這是因為木炭具有_______________的結構
(2)CaCO3、H2CO3、CO、CO2和C60這五種物質的“價類關系圖”中的位置如下圖所示,其中物質E的相對分子質量為100
①物質D的名稱是______________;
②請任寫一條正確的化學方程式,表示物質B變成物質C的反應:___________;
③請任寫一條正確的化學方程式,表示物質C變成物質E的反應:_______。
(3)海洋中的碳循環(huán)如圖所示。
①圖中的________作用(填“鈣化”或“光合”)決定了CO2可作為氣體肥料。
②“鈣化作用”屬于分解反應,此反應的化學方程式為_____________
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【題目】測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如圖所示:集氣瓶中的燃燒匙內放有一定量的紅磷,用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃紅磷,立即伸入瓶中并把塞子塞緊,待紅磷熄滅后,打開彈簧夾。
(1)紅磷在空氣中燃燒的主要現(xiàn)象___________________;
(2)待冷卻到室溫打開止水夾你看到的現(xiàn)象是_________________;
(3)該實驗能證明氮氣的物理性質_________;化學性質 __________。
(4)造成該實驗測量結果偏小的原因可能是 ____________;造成該實驗測量結果偏大的原因可能是 _____________。(合理即可)
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【題目】甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點,是一種新型甜味劑,我國是全球最主要的生產(chǎn)國。小晴同學取適量的甜葉菊苷按圖進行操作,并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方。觀察到_______和澄清石灰水變渾濁,由此確定甜葉菊苷中一定含有碳、氫元素。
為了進一步確定其元素組成,利用下圖進行實驗。(已知:①裝置C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳②氫氧化鈉可以與二氧化碳反應)
(1)實驗前要通一會兒氮氣,目的是________。
(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。
(3)4.02g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后,D裝置增重2.7g,E裝置增重8.36g。(產(chǎn)物被完全吸收)數(shù)據(jù)分析:4.02g甜葉菊苷中氧元素的質量為____g,由此可以確定甜葉菊苷是由碳、氫、氧元素組成。
(4)若沒有F裝置,對氧元素質量測定結果的影響是____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl),以表彰他搞清了氣體在固體表面怎樣發(fā)生的化學反應,埃特爾研究的成果之一是對CO催化氧化過程的研究,即一氧化碳在鉑催化劑作用下的氧化反應,這一反應的過程可以表示為:
CO COad,O2 2Oad,COad+Oad →CO2。式中標有ad的物質表示吸附在金屬鉑表面的原子或分子,對上述反應過程的下列說法有錯誤的是( )
A.CO和COad不是同種物質
B.該反應過程中,一氧化碳發(fā)生了氧化反應
C.這一反應原理應用于汽車尾氣處理,會使汽車一氧化碳的排放量減少
D.從反應效果看,CO與O2不用點燃反應也能進行
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【題目】實驗室常用的氣體發(fā)生裝置如圖一所示。
①實驗室常用溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣,“5%”的含義是__。
②含溶質0.2mol的過氧化氫溶液完全分解,可以生成多少克氧氣?___根據(jù)化學方程式列式計算),用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣,較合理的發(fā)生裝置是__(選填裝置編號);
③探究溶質質量分數(shù)、催化劑質量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響,設計以下實驗方案,其中實驗甲、乙、丙的目的是__;實驗戊中,w=__,t=__。
實驗序號 | 過氧化氫溶液溶質質量分數(shù) | 二氧化錳質量(g) | 溫度(℃) |
甲 | 10% | 0.5 | 20 |
乙 | 10% | 1 | 20 |
丙 | 10% | 1.5 | 20 |
丁 | 5% | 1.5 | 30 |
戊 | w | 1.5 | t |
④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間,測定生成氧氣的體積,用圖二所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。試管中發(fā)生反應的化學方程式是__;有關該實驗的說法合理的是__(選填編號)。
a.實驗開始前裝置D中必須裝滿水
b.連接C、D、E裝置后點燃酒精燈
c.停止加熱后,量筒內液面會下降
d.停止加熱前應斷開C、D裝置,防止液體倒流
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【題目】下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。
實驗I | 實驗II |
①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為該實驗設計不夠合理,理由是______________;
②寫出實驗II中C試管內反應的化學方程式_____________;
③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是_____(填字母序號)。
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