Question

（2009?益陽）課外活動小組的同學對學校附近的赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定．取樣品20g加到309g鹽酸中，恰好完全反應后，經(jīng)過濾、干燥、稱重，得濾渣的質(zhì)量為4g（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．請計算：（相對原子質(zhì)量：Fe-56、O-16、Cl-35.5）
（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）恰好完全反應后，濾渣的質(zhì)量就是赤鐵礦樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，故樣品質(zhì)量-樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式即可計算出赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）利用Fe₂O₃與鹽酸反應的化學方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出濾液中FeCl₃的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可．
解答：解：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量為：20g-4g=16g，
赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)：；
（2）設濾液中FeCl₃的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（1分）
160        2×162.5
16g          x
，
解之得：，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：．
答：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．