Question

14．實驗室有一塊質(zhì)量為12.5g的石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應），高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g．則與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 20%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 80%

Answer 1

分析 石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水．根據(jù)固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，求出高溫煅燒消耗的碳酸鈣的質(zhì)量，再設雜質(zhì)質(zhì)量為y，表示出與鹽酸反應的碳酸鈣和生成的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)化學方程式求出雜質(zhì)質(zhì)量，再求出與鹽酸反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為2.2g
設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100           44
  x            2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$，x=5g
設石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為y
與鹽酸反應的碳酸鈣為12.5g-5g-y=7.5g-y，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g-y-105.6g=4.7g-y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                  44
 7.5g-y               4.7g-y
 $\frac{100}{7.5g-y}=\frac{44}{4.7g-y}$
解得y=2.5g
∴與鹽酸反應的碳酸鈣為7.5g-2.5g=5g
∴與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5g}{12.5g}$×100%=40%．
故選B

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確反應中雜質(zhì)沒反應一定要求出來是解答的關鍵．