（9分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1）
（1）4.3g；（2）9.5%

試題分析：
根據(jù)題意可以知道反應中消耗了硫酸的質量為：20g×9%=1.8g
設生成BaSO4沉淀的質量為x，生成HCl的質量為y
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98    233       73
1.8g   x        y
==
解得：x=4.3g   y=1.3g
（2）所以反應后溶液中氯化氫的質量為：40g×10%+1.3g=5.3g
反應后溶液的質量為：40g+20g﹣4.3g=55.7g
反應后溶液中含HCl的質量分數(shù)為：×100%=9.5%；
答：（1）生成沉淀的質量是4.3克；
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)9.5%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：

（1）赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為：　    　．
（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？　    　．
（3）上述反應中產(chǎn)生二氧化碳的質量為　     　g．
（4）計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：
（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質量至少3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少        g（保留到0.01g）；
（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)（保留為0.1%）；
（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝多少盒牛奶？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc，）其化學式：C6H8OX，的說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：

（1）Vc中碳、氫元素的質量比為            ；
（2）Vc的化學式為            ；
（3）小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g[西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿             g即可達到服用上述Vc片的效果。
（4）最近根據(jù)市場調查發(fā)現(xiàn)不合格奶粉有所抬頭。根據(jù)標準，合格奶粉每100克中含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16％，現(xiàn)測定某奶粉每100克中含有氮元素的質量為2.5克。則這種奶粉是否為“合格”奶粉？(列出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

北京市加碘低鈉鹽的標簽

配料表：
氯化鈉含量：（60～80）g/100 g
氯化鉀含量：（20～35）g/100 g
碘元素含量【含在碘酸鉀（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
抗 結 劑：亞鐵氰化鉀
儲存方法：置于干燥陰涼處儲存
食用方法：待食品熟后加入
（1）根據(jù)包裝袋上所要求的食用和儲存方法，可以推測碘酸鉀可能的化學性質為                ；
（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為            ；
（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)為               ；
（4）根據(jù)資料卡片，北京市實行新標準后，每千克食用鹽中少加了              mg的碘酸鉀。
（5）若該低鈉鹽中碘元素含量為25 mg/kg，中國營養(yǎng)學會推薦成年人每天攝入碘的量為0.15 mg，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該碘鹽的質量為              g即可。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗，反應的化學方程式是2H2O2O2↑+2H2O．請計算：

（1）反應后產(chǎn)生氧氣的質量為                 g。
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某NaOH固體樣品已部分變質。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質量分數(shù)為
A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為       ．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        ．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       ．
（4）步驟②和步驟④       （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                 ．
（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是                                   ．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象               ．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當加入質量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5gl氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全應．請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質量和反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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