Question

【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。

（1）為延長食品保質(zhì)期，常采用真空包裝或者充氣包裝，其目的主要是讓食品與_____隔絕。充入食品包裝袋中的氣體最可能是下列氣體中的____。

A 氫氣 B 氮氣 C 一氧化碳 D 氨氣

（2）生活中，常用____鑒別硬水和軟水，活性炭在凈水器中能起到過濾和____的作用。

（3）目前，廣泛使用的手機鋰電池負極材料大多采用石墨材料，利用其____性。正極方面多是鈷酸鋰（LiCoO2），鈷酸鋰中鋰元素的化合價為+1，則鈷元素的化合價為____。

（4）“共享汽車”是指許多人合用一輛車。

① “共享汽車”的行李箱蓋是鎂鋁合金，現(xiàn)將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度____鋁的硬度（填“大于”或“小于”）

②相較于私家車而言，使用“共享汽車”出行的好處有______（填序號）

A 降低出行成本 B 減少汽車尾氣排放 C 節(jié)約能源 D 降低交通壓力

③ “共享汽車”使用天然氣作為燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的質(zhì)量分數(shù)為______，CH4燃燒的化學(xué)方程式是______，該過程主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______能。

（5）圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。

① t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl____KNO3（填“>”或“=”或“<”）。

② t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得NaCl_____溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

③ 將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡?/span>KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是_____。

④ 將t2℃時飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3 ____ g，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】氧氣（O2） B 肥皂水 吸附 導(dǎo)電 +3 大于 ABCD 25% CH4+2O2 CO2 +2H2O 熱 ＞ 飽和 升高溫度 5 33.3%

【解析】

（1）因為氧氣具有氧化性，食品和氧氣接觸，食品容易變質(zhì)，為延長食品保質(zhì)期，常采用真空包裝或者充氣包裝，其目的主要是讓食品與氧氣（或O2）隔絕。因為一氧化碳有毒，氨氣有刺激性氣味，且對人體有害，氫氣具有可燃性，遇明火容易引起爆炸，所以充入食品包裝袋中的氣體不可能是：氫氣、一氧化碳和氨氣，最可能是：氮氣。故選B。

（2）因為水樣中加入肥皂水，振蕩，如果泡沫多，浮渣少就是軟水，如果泡沫少，浮渣多就是硬水，因此生活中，常用肥皂水鑒別硬水和軟水，活性炭具有吸附性，因此活性炭在凈水器中能起到過濾和吸附的作用。

（3）石墨具有導(dǎo)電性，因此廣泛使用的手機鋰電池負極材料大多采用石墨材料，利用其導(dǎo)電性。正極方面多是鈷酸鋰（LiCoO2），鈷酸鋰中鋰元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈷元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×2=0。X=+3。

（4）①將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度；

②相較于私家車而言，使用“共享汽車”能夠降低出行成本、減少汽車尾氣排放、節(jié)約能源、降低交通壓力，因此使用“共享汽車”出行的好處有：ABCD；

③ “共享汽車”使用天然氣作為燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的質(zhì)量分數(shù)為 ，CH4燃燒的化學(xué)方程式是：，該過程主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

（5）圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。

①從溶解度曲線圖中可以看出， t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl>KNO3。

② 因為t2℃時，氯化鈉的溶解度小于50g，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后氯化鈉有剩余，因此可得NaCl飽和溶液。

③ 將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡?/span>KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，因為KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，因此還可以是：升高溫度。

④t2℃時KNO3的溶解度是50g，根據(jù)溶解度的含義，將t2℃時飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3的質(zhì)量為5g，因剩下的溶液仍然是t2℃時的飽和溶液，可根據(jù)溶解度計算出該溫度時的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)，因此剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =33.3%。