Question

鐵、鋁、銅是常見(jiàn)的三種金屬．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．
（一）提出問(wèn)題：這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？
（二）實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開(kāi)了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格．
將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：

操作				根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序
片刻后現(xiàn)象	有少量氣泡	無(wú)氣泡	無(wú)氣泡	Fe＞Al，F(xiàn)e＞Cu
幾分鐘后現(xiàn)象	有少量氣泡	有大量氣泡	無(wú)氣泡	______

（三）討論交流：為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問(wèn)查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無(wú)氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)．
（四）反思評(píng)價(jià)：做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是______．
（五）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過(guò)的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序
現(xiàn)象	無(wú)明顯現(xiàn)象	______	Al＞Fe＞Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（六）拓展遷移：（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序．金屬絲的插入順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）金屬被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序______．

Answer 1

（二）、鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，銅絲表面不產(chǎn)生氣泡，所以金屬活動(dòng)性順序Al＞Fe＞Cu；
（四）、實(shí)驗(yàn)中可以看出，鋁絲表面開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，幾分鐘后產(chǎn)生大量的氣泡，是因?yàn)楸砻嬗兄旅艿难趸�鋁薄膜，其它金屬也是如此，因此金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物；
（五）、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的顏色為紅色，因此鐵絲伸入硫酸銅中現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無(wú)現(xiàn)象，插入鐵片，鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入鋁片時(shí)，不產(chǎn)生氣泡因?yàn)辂}酸消耗完了，但是鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的表面會(huì)析出金屬鐵；也能證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（六）、金屬被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)開(kāi)發(fā)的越晚，因此鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 為Cu、Fe、Al．
故答案為：
（二）Al＞Fe＞Cu；
（四）除去金屬表面的氧化物（或污物）；
（五）鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（六）（1）Cu、Fe、Al
（2）Cu、Fe、Al．