Question

【題目】（1）請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題（已知水的密度約為1 g/cm3）

實驗操作	實驗結(jié)果
取100 mL水，加入25 g硝酸鉀，攪拌恢復(fù)至20℃	全部溶解，得溶液A
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃	恰好飽和，得溶液B
再加25 g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃	得溶液C
加熱	全部溶解，得溶液D
冷卻至20℃	析出晶體，得溶液E

①表中w的值為__________。

②一定屬于不飽和溶液的是______(填序號)。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的溶液是B和___(填序號)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___（精確到0.01%）。

（2）許多果農(nóng)用鉬素去促進(jìn)東魁楊梅優(yōu)質(zhì)豐產(chǎn)；金屬元素鉬（Mo）通常用作合金及不銹鋼的添加劑�；�工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程如下圖：

①步驟A中，灼燒鉬礦通常會將礦石粉碎成小顆粒，其目的是__________________。

②現(xiàn)有：a燒杯b玻璃棒c漏斗d酒精燈等四種儀器，如果在實驗室模擬步驟B，則不需要選用的是_____（填字母序號）。

③寫出步驟E的化學(xué)方程式______________________________。

Answer 1

【答案】6.6 A CE 24.01% 增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高鉬礦利用率 d MoO3+3H2Mo+3H2O

【解析】

（1）①由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，故20℃時，取100mL水，加入31.6g硝酸鉀，溶液恰好飽和，故w=31.6g-25g=6.6g；

②20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100 mL水，加入25 g硝酸鉀，攪拌恢復(fù)至20℃，所得溶液為不飽和溶液，故A為不飽和溶液；

再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃，恰好飽和，得溶液B，溶液B為飽和溶液；

20℃時，溶液B是飽和溶液，再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃，溶質(zhì)不再溶解，所得溶液應(yīng)為飽和溶液，故溶液C為飽和溶液；

加熱，溶質(zhì)全部溶解，得溶液D，溶液D可能是不飽和溶液，也可能是恰好達(dá)到飽和，不確定是否是不飽和溶液；

冷卻至20℃，有晶體析出，說明溶液達(dá)到飽和，故溶液E為飽和溶液。

故一定屬于不飽和溶液的是A；

③20℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是B和CE；

此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；

（2）①將礦石粉碎成小顆粒，可以增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高鉬礦利用率；

②步驟B實現(xiàn)了固液分離，為過濾操作，過濾操作不需要酒精燈，故填：d；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故MoO3與氫氣反應(yīng)生成Mo和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。