Question

【題目】某課外活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進(jìn)行探究．
【提出問題】濾液的主要成分（H2O除外）是什么？
【關(guān)于濾液的猜想】
小東認(rèn)為：濾液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
小西認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2
小北認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH
（1）大家討論后一致認(rèn)為的猜想一定不成立，理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知的猜想不成立，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知的猜想成立，通過實(shí)驗(yàn)②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是 ．
（3）【應(yīng)用拓展】
松花蛋味道鮮美，直接食用稍有澀味．將松花蛋蘸食醋食用，則味道更為可口．請你說明食醋去除澀味的原因 ．
（4）松花蛋生產(chǎn)中可用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿．燒堿要密封保存，理由是（填序號）．
A.燒堿易吸水潮解且能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
B.燒堿溶于水時放出熱量
C.燒堿具有強(qiáng)腐蝕性
（5）假設(shè)小西的猜想是合理的，如何檢驗(yàn)溶液中含有碳酸鈉，操作及判斷方法為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
（2）小南小西鹽酸的量太少,無法確定Na2CO3（溶液）是否存在
（3）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿
（4）A
（5）取少量水樣于試管中,加入足量稀鹽酸,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則說明該溶液中含有碳酸鈉
【解析】解：（1）本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，一致認(rèn)為小東的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，化學(xué)方程式為：小東；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（2）由流程圖可知：通入二氧化碳?xì)怏w，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小楠的猜想不成立；通過實(shí)驗(yàn)②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在；通過實(shí)驗(yàn)③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的；（3）食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；（4）燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，故選：A；（5）小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀鹽酸對廢水進(jìn)行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應(yīng)完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；所以答案是：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．

所以答案是：（1）小東，Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（2）小南小西鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在；（3）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；（4）A；（5）取少量水樣于試管中，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明該溶液中含有碳酸鈉．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．