Question

【題目】有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、氯化鋇、氯化銅、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成．現(xiàn)將該固體粉末溶解于水，未出現(xiàn)混濁現(xiàn)象．取所得溶液進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）該固體粉末由組成；
（2）寫出一種試劑②的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2、CuCl2
（2）H2SO4
【解析】解：氯化銅和氫氧化鈉反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，將固體粉末溶解于水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，所以碳酸鈉和氯化鋇只能含有其中的一種，溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，判斷原固體粉末中一定有氯化銅，一定沒碳酸鈉，往無色溶液中滴加試劑①產(chǎn)生白色沉淀，試劑①的可能性較多，但再滴加足量的試劑②產(chǎn)生氣泡，沉淀不消失，推斷白色沉淀是碳酸鋇，試劑②就一定是硫酸，試劑①是可溶性的碳酸鹽，所以（1）該固體粉末由BaCl2、CuCl2組成；（2）試劑②的化學式是：H2SO4．

所以答案是：（1）BaCl2、CuCl2；（2）H2SO4．