Question

【題目】合金用途廣泛，其結構和性質等時化學的重要研究內容．
（1）如圖是鋁原子結構示意圖．下列說法不正確的是
A.鋁原子的質子數(shù)為13
B.在化合物中鋁通常顯+3價
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）目前世界上年產量最高的金屬是鐵，用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學方程式為 ．
（3）有人根據鐵在空氣中生銹后質量會增加，認為有的化學反應可能不遵循質量守恒定律，這個結論是否正確？為什么？
（4）鋁的活動性比較強，但鋁制品卻有很好的耐腐蝕能力，為什么？
（5）在硝酸銅、硝酸鎂和硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，成分反應后過濾，得到濾液和濾渣．向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有 ， 濾液中一定含有的金屬離子是 ．
（6）黃銅是一種由銅和鋅組成的合金，為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應后，收集到0.2g氫氣，計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）解：由于鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水反應，參加反應鐵、水、氧氣的質量總和等于生成鐵銹的質量，所以鐵銹蝕后的質量增加．所以不遵守質量守恒定律的結論不正確
（4）解：通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化
（5）鐵和銅；Mg2+、Zn2+
（6）解：設黃銅樣品中鋅的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	2
x	0.2g

則 ，

解得=6.5g

黃銅樣品中銅的質量分數(shù)= ×100%=35%

【解析】解：（1）A、根據原子結構示意圖的特點可知：鋁的核內質子數(shù)為13，故正確； B、根據原子的核外電子在化學反應中的規(guī)律特點可知：鋁的最外層電子數(shù)是3，且在化學反應中易失掉3個電子而達到穩(wěn)定結構，故正確；
C、依據地殼中元素的含有情況可知，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，而含量最多的元素是氧；故錯誤；
D、根據金屬鋁的性質可知：鋁具有較好的導電性，所以可以用鋁制作導線；故正確；
故選C．（2）赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（5）四種金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅，鋅先和硝酸銅反應，然后鐵和硝酸亞鐵反應，鋅和鐵都不能和硝酸鎂反應，向濾渣中加入稀鹽酸，看到有氣泡冒出，說明有排在氫前面的金屬剩余，則該金屬一定含有鐵，可能含有鋅，此外濾渣中一定含有置換出的銅；濾液中一定含有沒參加反應的硝酸鎂，有鋅和硝酸銅反應產生的硝酸鋅，鐵可能參加反應，硝酸銅可能完全反應，因此可能含有硝酸亞鐵、硝酸銅；
所以答案是：鐵和銅；Mg2+、Zn2+ ．
所以答案是：（1）C；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）由于鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水反應，參加反應鐵、水、氧氣的質量總和等于生成鐵銹的質量，所以鐵銹蝕后的質量增加．所以不遵守質量守恒定律的結論不正確；（4）鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化；（5）鐵和銅；Mg2+、Zn2+；（6）35%．
【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據和鐵的冶煉是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）．