分析 (1)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合NaClO的化學(xué)式進(jìn)行解答;
(2)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進(jìn)行書寫即可.
解答 解:(1)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2,反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2.
鈉元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(-2)=0,則x=+1價(jià);
故答案為:Cl2;+1;
(2)在催化劑的作用下,一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2.
故答案為:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零是正確解答此類題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
反應(yīng)事實(shí) | 影響因素 | |
A | 鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒 | 反應(yīng)物濃度 |
B | 雙氧水在常溫下較難分解,而在加入二氧化錳后迅速分解 | 催化劑 |
C | 碳在常溫下不與氧氣反應(yīng),而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng) | 反應(yīng)溫度 |
D | 鐵片與稀硫酸反應(yīng)慢,鐵粉與稀硫酸反應(yīng)快 | 反應(yīng)物種類 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
單位/℃ | Fe3O4 | Fe2O3 | 鐵 |
分解溫度 | 1538 | 1400 | - |
熔點(diǎn) | - | - | 1535 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
x | y | |
A | NaOH溶液 | 稀HCl(過量) |
B | Na2CO3溶液 | BaCl2溶液(適量) |
C | NaOH | CO2(適量) |
D | Cu(OH)2 | Na2CO3(適量) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度高于t2℃時(shí),KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度 | |
B. | t1℃時(shí),100g水最多能溶解20g KNO3 | |
C. | t2℃時(shí),KNO3的溶液和NaCl的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 | |
D. | NaCl 的溶解度受溫度的影響小,KNO3的溶解度受溫度的影響大 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
氫氧化鈉溶液 | 氫氧化鈣溶液 | |
加紫色石蕊溶液 | 溶液變藍(lán) | 溶液變藍(lán) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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