Question

19．有一包白色粉末，可能是由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實驗．
（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）過濾得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：白色粉末中：
①一定存在的是Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，②一定不存在的是CuSO₄，③可能存在的是NaCl．
 ④寫出步驟（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化學方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)題中將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，說明了飛沫中一定不存在的物質(zhì)是CuSO₄；再根據(jù)白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可確定一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂；根據(jù)加入硝酸銀立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判斷溶液中一定含Cl^-，由于一定含氯化鋇，可能含有NaCl，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：由題意可知，將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，說明了粉末中一定不存在CuSO₄；再由白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可確定一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂；再由加入硝酸銀立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判斷溶液中一定含Cl^-，由于一定含氯化鋇，可能含有NaCl．
由上述分析可知，步驟（Ⅱ）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，即氯化鈉與硝酸銀反應，化學方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
由上述分析可知，一定不存在的物質(zhì)是：CuSO₄．
故答案為：
①Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，②CuSO₄，③NaCl．④NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

點評 在解此類題時，首先要對混合物中的各種物質(zhì)有個全面的認識，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象進行逐一的排除驗證，注意不溶于酸的沉淀有：氯化銀、硫酸鋇．