Question

在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質(zhì)并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和．
求：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為多少？
（2）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
（3）原氯化鋇溶液的濃度是多少？
（4）濾液中含溶質(zhì)多少克？
（5）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,固體溶解度的概念,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由于硫酸鈉與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而使兩溶液混合恰好完全反應(yīng)后濾液質(zhì)量減輕；則溶液減輕的質(zhì)量即為反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；利用生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出參加反應(yīng)的硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量以及反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量；進而求出原氯化鋇溶液的濃度；
利用生成氯化鈉的質(zhì)量與后加入的83.7g氯化鈉所形成的飽和溶液，根據(jù)物質(zhì)的溶解度的計算公式，求出此溫度下氯化鈉的溶解度．

解答：解：（1）硫酸鈉與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而使兩溶液混合恰好完全反應(yīng)后濾液質(zhì)量減輕；則溶液減輕的質(zhì)量即為反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；所以
硫酸鋇沉淀的質(zhì)量=200g+100g-276.7g=23.3g；
（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208     233      117
x       y     23.3g      z
 

142

x

=

208

y

=

233

23.3g

=

117

z

x=14.2g
y=20.8g
z=11.7g
（3）原氯化鋇溶液的濃度=

20.8g

100g

×100%=20.8%
（4）濾液中溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量為11.7g
（5）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度=

11.7g+83.7g

276.7g-11.7g

×100g=36g
答：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g；
（3）原氯化鋇溶液的濃度是20.8%；
（4）濾液中含溶質(zhì)質(zhì)量是11.7g；
（5）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為36g．

點評：使用質(zhì)量守恒定律計算出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，是解決本題的關(guān)鍵，也是后面計算的基礎(chǔ)．