Question

15．“探險(xiǎn)戰(zhàn)士”--鹽酸勇闖化學(xué)迷宮，迷宮內(nèi)有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮：入口→③→④→⑦→出口（請用序號(hào)填寫）．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（用化學(xué)方程式表示），屬于復(fù)分解反應(yīng)的有4個(gè)．
（3）下列物質(zhì)中，沿著鹽酸走出的路線無法“闖過”這個(gè)迷宮的是A（填字母）
A．Ca（OH）₂B．H₂SO₄C．CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，依據(jù)酸發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，硫酸、硫酸銅不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成，所以鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鉀、鐵、氧化鐵、碳酸氫鈉反應(yīng)，所以走出迷宮：入口→③→④→⑦→出口；
（2）鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鉀、鐵、氧化鐵、碳酸氫鈉反應(yīng)，所以發(fā)生的置換反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鉀、氧化鐵、碳酸氫鈉的反應(yīng)，共有4個(gè)；
（3）氫氧化鈣會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，硫酸、硫酸銅不會(huì)與二氧化碳、銅、氧氣反應(yīng)，故選：A．
故答案為：（1）③→④→⑦；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，4；
（3）A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．