Question

3．下列各組混合物共6.5克與足量鹽酸反應(yīng)，有可能生成0.18克氫氣的是（　　）

• A． 鋅和鎂
• B． 鐵和鋅
• C． 鋅和銅
• D． 鐵和鎂

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＞0.18g，說(shuō)明不純的鋅中所含的雜質(zhì)能與鹽酸不反應(yīng)，或反應(yīng)而且等質(zhì)量的鋅和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少，據(jù)此分析解答；

解答 解：設(shè)5.6g純鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
6.5g                     x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g＞0.18g
說(shuō)明等質(zhì)量的鋅和雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣少，或不反應(yīng)
銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，說(shuō)明銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以鋅和銅混合物可能；
根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式生成的氫氣量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$可知：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比鋅多，所以ABD錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要注意臨界點(diǎn)，即以6.5克為純鋅時(shí)為基礎(chǔ)，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過(guò)計(jì)算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．