Question

12．金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個領(lǐng)域中用途廣泛．
（1）化工生產(chǎn)中，人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中若將鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動性順序．
（2）“沙里淘金”說明金在自然界中能以單質(zhì)（選填“單質(zhì)”或“化合物”）的形式存在．
（3）日常使用的金屬材料大部分為合金，列舉一種生活中常見的鐵合金：鋼．焊錫是一種重要的合金，常用來焊接電子元件等，這是因為與其組成的金屬相比，焊錫具有熔點(diǎn)低的特性．
（4）如圖1銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填序號），銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果．
（5）如圖2是某同學(xué)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時完成的部分實驗，分析回答問題．
①A中一直沒有現(xiàn)象，其原因是銀不能和稀硫酸反應(yīng)．
②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會變小（選填“變大”或“變小”或“不變”）．
③C中開始無氣泡，后來產(chǎn)生大量氣泡，其原因是稀硫酸先和鋁表面的氧化鋁反應(yīng)，寫出生成氣泡的化學(xué)方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
④若要證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，可以選擇的實驗是B或AD（填序號）．
（6）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，保護(hù)金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有尋找替代品（或合理開采，回收利用廢舊金屬）（寫出一條即可）等．

Answer 1

分析 （1）金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的活動性順序是金、銀、銅、錫、鐵；
（2）金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，自然界中能夠以單質(zhì)形式存在；
（3）鐵合金主要包括生鐵和鋼；
焊錫是一種重要的合金，常用來焊接電子元件等，這是因為與其組成的金屬相比，焊錫具有熔點(diǎn)低的特性；
（4）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；
化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類、總個數(shù)都不變；
（5）銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能和稀硫酸、稀鹽酸等反應(yīng)；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
金屬資源屬于不可再生資源，要合理開發(fā)、利用金屬資源．

解答 解：（1）化工生產(chǎn)中，人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中若將鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動性順序．
故填：鐵．
（2）“沙里淘金”說明金在自然界中能以單質(zhì)的形式存在．
故填：單質(zhì)．
（3）生活中常見的鐵合金是生鐵和鋼；
焊錫是一種重要的合金，常用來焊接電子元件等，這是因為與其組成的金屬相比，焊錫具有熔點(diǎn)低的特性．
故填：鋼；熔點(diǎn)低．
（4）如圖1銅制品中，銅用作制獎牌，是因為銅具有良好的延展性，銅用作導(dǎo)線，是利用了銅良好的導(dǎo)電性，銅用作制火鍋，是利用了銅良好的導(dǎo)熱性；
銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，堿式碳酸銅中含有銅元素、氧元素、氫元素和碳元素，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果．
故填：C；二氧化碳．
（5）①A中一直沒有現(xiàn)象，其原因是銀不能和稀硫酸反應(yīng)．
故填：銀不能和稀硫酸反應(yīng)．
②B中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
                                                                                                                 56                         64
當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時析出64份質(zhì)量的銅，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會變�。�
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；變�。�
③C中開始無氣泡，后來產(chǎn)生大量氣泡，其原因是稀硫酸先和鋁表面的氧化鋁反應(yīng)；
生成氣泡的反應(yīng)是：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：稀硫酸先和鋁表面的氧化鋁反應(yīng)；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
④B中，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑；
A中，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，D中，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，若要證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，可以選擇的實驗是B或AD．
故填：B或AD．
（6）保護(hù)金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有尋找替代品，合理開采，回收利用廢舊金屬等．
故填：尋找替代品（或合理開采，回收利用廢舊金屬）．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．