Question

（2013?河西區(qū)二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度．

溫度/		0	20	40	60	80
物質(zhì)的溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）20℃時，氯化銨的溶解度是

37.2g

（2）0℃時，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液，其溶液中的質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉

＞

氯化銨（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃時，向兩只盛有40gNaCl和40gNH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后升溫至80℃，能形成飽和溶液的溶質(zhì)是

NaCl

（填化學式），此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

38：100

（最簡整數(shù)比）．
（4）將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用

降溫

方法．
（5）進行如下圖所示的實驗，陸續(xù)得到溶液①～⑤：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是

①③

（填序號，下同），溶液

⑤

與溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，查出20℃時氯化銨的溶解度；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系，分析比較在0℃時，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的大��；
（3）根據(jù)表中氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度分析計算；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析氯化鈉、氯化銨的溶解度隨溫度變化的情況，分析判斷將將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法；
（5）根據(jù)溶液的形成過程和能否溶解溶質(zhì)的情況判斷溶液是否是飽和溶液．

解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，在20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，在0℃時，氯化鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度．由于在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以，在0℃時，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液，其溶液中的質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉＞氯化銨．
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，40℃時，氯化鈉、氯化銨的溶解度分別是36.6g和45.8故，在80℃時，氯化鈉、氯化銨的溶解度分別是：38.4g和65.6g，所以向兩只盛有40gNaCl和40gNH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后升溫至80℃，能形成飽和溶液的溶質(zhì)是NaCl，此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為38：100．
（4）由于氯化鈉和氯化銨的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用降溫方法．
（5）由表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃、80℃時氯化銨的溶解度分別是：55.2g、65.6g，在60℃時，在100g的水中加入30g的氯化銨形成的①是不飽和溶液，在80℃時形成的溶液③是不飽和溶液，溶液②⑤都是60℃時氯化銨的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．
故答為（1）37.2g；（2）＞；（3）NaCl，38：100；（4）降溫；（5）①③，⑤．

點評：此題是對溶解度知識的應用考查題，涉及到溶解度與溫度的關(guān)系，會利用溶解度判斷溶液是否飽和并進行有關(guān)的分析計算．