（2005?西城區(qū)一模）3.2g有機物在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．則有機物可能是（　�。�
分析：根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用4.4g二氧化碳和3.6g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于3.2g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于3.2g，則有機物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比來確定有機物的化學(xué)式．
解答：解：由3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質(zhì)量為4.4g×
12
44
×100%=1.2g，
H元素的質(zhì)量為3.6g×
2
18
×100%=0.4g，
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質(zhì)量為3.2g-1.6g=1.6g，
有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為：
1.2g
12
：
0.4g
1
：
1.6g
16
=1：4：1，
即有機物的化學(xué)式為CH4O，
故選C．
點評：本題考查燃燒法確定有機物的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學(xué)式推斷中的重要作用．
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（2005?西城區(qū)一模）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為了測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取12.5g樣品，并用如圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
反應(yīng)前 氧化銅完全反應(yīng)后
第一組 燒杯和澄清石灰水的總質(zhì)量180.0g 燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量184.3g
第二組 玻璃管和氧化銅樣品的總質(zhì)量是44.5g 玻璃管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是42.9g
（1）實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是
黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
．
（2）有關(guān)的化學(xué)方程式為
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）假設(shè)樣品完全反應(yīng)，應(yīng)選擇
二
二
組數(shù)據(jù)計算，樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是
64%
64%
．
（4）該同學(xué)所用實驗裝置的不足之處是
沒有處理含有CO的尾氣
沒有處理含有CO的尾氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?西城區(qū)一模）乙醇在空氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：mC2H5OH+23O2
點燃
2CO+14CO2+nH2O，所得產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量是
42g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是2：5．請計算：
（1）m值是
8
8
．
（2）消耗乙醇的質(zhì)量（要求寫計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?西城區(qū)一模）將15.0g含雜質(zhì)20%的硫鐵礦（主要成分是含有硫、鐵兩種元素的化合物），高溫煅燒（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后只得到二氧化硫氣體和8.0g氧化鐵固體．
（1）計算溶解8.0g氧化鐵，需要10%的稀硫酸的質(zhì)量．
（2）通過列式計算確定硫鐵礦主要成分的化學(xué)式．

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