Question

某學(xué)習(xí)小組在探究CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計）．
【提出問題】易拉罐為什么先癟后鼓？
【分析猜想】易拉罐開始時變癟的原因是 （1）______（用化學(xué)方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO₂或 H₂．
【查閱資料】①Na₂CO₃具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；
②鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕．
【設(shè)計方案并進行實驗】為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應(yīng)的實驗現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口．	發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍色火焰，片刻后熄滅．	說明罐中重新生成的氣體A是（2）______．
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液．	先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體．	說明鋁是否與水直接反應(yīng)：______（3）（填“是”或“否”），鋁能夠與______（4）溶液反應(yīng)．
③取少量易拉罐中反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸．	產(chǎn)生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．	說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收

【實驗結(jié)論】①鋁制易拉罐變癟的原因是CO₂被NaOH溶液吸收，②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體．
【反思評價】小組根據(jù)實驗探究獲得一條對金屬鋁化學(xué)性質(zhì)的新認識（5）：______．
【拓展延伸】Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體的同時還生成另一種書寫形式類似于KMnO₄的鹽，請完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式（6）：2Al+2NaOH+2H₂O=2______+3A↑．當(dāng)然，本實驗只是初步探究，還有進一步探究的價值，有待我們在以后的學(xué)習(xí)中去深究．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)分析解答【分析猜想】，堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣壓減�。�
（2）根據(jù)信息“鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕”；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)完之后剩余的氫氧化鈉溶液又與鋁反應(yīng)生成氫氣，通過對照實驗易拉罐中加入水不反應(yīng)，即可說明氫氧化鈉與鋁發(fā)生了反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式，可根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變來推斷．
解答：解：（1）二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)，使罐內(nèi)氣體減少，壓強減小，易拉罐變癟；化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【設(shè)計方案并進行實驗】
（2）根據(jù)題中信息，易拉罐中產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，說明二氧化碳與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)完之后，剩余的氫氧化鈉溶液與鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（3）根據(jù)實驗步驟②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，無明顯變化，說明鋁不能與水反應(yīng)，再加入少量的氫氧化鈉溶液．產(chǎn)生無色無味的氣體氫氣，說明鋁與氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)而不是與水反應(yīng)．由此可得出鋁能與氫氧化鈉等堿性溶液反應(yīng)．
【反思評價】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，鋁能與酸反應(yīng)，由上述實驗可知鋁又能與堿溶液反應(yīng)，故鋁的化學(xué)性質(zhì)為：鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均能生成氫氣 
【拓展延伸】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類不變，原子個數(shù)不變可推出化學(xué)式為NaAlO₂
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）氫氣（H₂）
（3）否 
（4）NaOH（堿性）
（5）鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均能生成氫氣
（6）NaAlO₂
點評：本題是一新信息題，關(guān)健是能將題中信息提煉加工成有用信息，并應(yīng)用信息解決新問題的能力．