Question

把鐵粉和硫粉以適當的質量比均勻混合，堆放在石棉網上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，直至全部混合的都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色固體化合物--硫酸亞鐵．根據以上信息，回答下列問題：
（1）得到的黑色固體的化學式是

 

；
（2）鐵和硫反應時是吸收熱量，還是放出熱量

 

；
（3）證實鐵已從單質變?yōu)榛�合物的理方法�?!--BA-->

 

；
（4）寫出上述反應的化學方程式

 

；
（5）從理論上計算，為使硫粉和鐵粉全部反應，兩者的最佳質量比是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據名稱寫出化學式，亞鐵鹽中鐵呈+2價；
（2）從反應現象分析此反應放熱；
（3）鐵的一種物理性質就是能被磁鐵吸引；
（4）根據反應物和生成物及反應條件書寫化學方程式；
（5）為使鐵粉和硫粉全部反應，二者應全部反應無剩余，可根據質量守恒定律計算．

解答：解：（1）鐵有+2、+3兩種價態(tài)，亞鐵離子為+2價，故答案為FeS；
（2）撤離玻璃棒后，反應繼續(xù)進行，直至全部混合的都呈紅熱狀態(tài)，說明此反應放出熱量；
（3）鐵與其他物質的最顯著的一個性質就是能被磁鐵吸引，可用磁鐵檢驗；
（4）據反應物和生成物以及反應條件，化學方程式為為Fe+S

加熱  .

FeS；
（5）為使鐵粉和硫粉全部反應，二者應全部反應無剩余，根據化學方程式中鐵和硫的質量比為56：32=7：4，兩者的最佳質量比是 7：4．
故答案為：
（1）FeS；
（2）放熱；
（3）用磁鐵吸取，發(fā)現無法吸取，則證明鐵已由單質變?yōu)榛�合物�?BR>（4）Fe+S

加熱  .

FeS；
（5）7：4．

點評：根據題目所給出的信息，歸納出有用的信息，可以培養(yǎng)學生的分析和歸納能力．注意鐵在化合物中有兩種化合價，亞鐵鹽中的鐵呈+2價，鐵鹽中的鐵呈+3價．