【題目】用久置的鎂條做實驗時,需要用砂紙把表面的灰黑色物質(zhì)磨掉,直到露出光亮的銀白色。化學興趣小組的同學對鎂條表面灰黑色外衣的成分產(chǎn)生了濃厚興趣。

(提出問題)鎂條表面灰黑色外衣的成分是什么?

(作出猜想)

Ⅰ.是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂。

Ⅱ.是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質(zhì)。

Ⅲ.根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅,推測鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂[Mg2OH2CO3]。

同學們經(jīng)討論,從顏色上否定了只含氧化鎂,因為氧化鎂是_____

(查閱資料)

①堿式碳酸鎂受熱可分解,常溫下能與稀硫酸反應

②碳不與稀硫酸反應,但與濃硫酸在加熱條件下能反應生成CO2、SO2H2O

(進行實驗)

實驗一

實驗裝置

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

①無水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色,證明有_____生成②澄清石灰水變渾濁,反應方程式為

實驗二

實驗一試管內(nèi)物質(zhì)充分反應并冷卻后,向其中加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,但試管底仍有黑色固體。請寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式_____。

實驗三

將實驗二反應后試管中的混合物進行過濾,棄去濾液,取濾渣加入濃硫酸,加熱,固體全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出化學反應方程式_____。

(得出結(jié)論)據(jù)上述探究過程,可知久置鎂條表面的灰黑色物質(zhì)含有,不能確定是否含有的物質(zhì)是_____。

【答案】白色的 Mg+H2SO4═MgSO4+H2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+H2O 久置的鎂條是放置在常溫下的空氣環(huán)境中,實驗一是將鎂粉在加熱且有二氧化碳生成的環(huán)境中

【解析】

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣, 二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水, 碳與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2SO2H2O。

[作出猜想]氧化鎂是白色的粉末,所以鎂條表面的灰黑色外衣不可能只含氧化鎂。

[進行實驗]

實驗一:①無水硫酸銅粉末遇水變成藍色,證明有水生成。

②二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水,反應的化學方程式為:

實驗二:鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,反應的化學方程式為:

實驗三:碳與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2、SO2H2O,反應的化學方程式為:。

[得出結(jié)論]實驗一不足以證明鎂條表面灰黑色外衣中含有碳,因為久置的鎂條是放置在常溫下的空氣環(huán)境中,實驗一是將鎂粉在加熱且有二氧化碳生成的環(huán)境中進行的,碳可能是鎂和二氧化碳在加熱的條件下形成的。

練習冊系列答案
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【題目】硒是動物體必需的營養(yǎng)元素,可用作光敏材料。如圖是硒元素在周期表中的相關(guān)信息,下列說法中正確的是( 。

A. 屬于金屬元素

B. 中子數(shù)為34

C. 元素符號為Se

D. 相對原子質(zhì)量為

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已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,FeCu均不與氫氧化鈉溶液反應。

請問:(1)12.5g樣品中含鋁多少克?

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【題目】某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后,體系中各反應的先后順序進行研究。

氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為________________

(進行實驗)以下實驗中所用硫酸都是過量的。

實驗1:將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL10%稀硫酸混合,實驗記錄如下。

序號

鐵粉/g

氧化銅/g

實驗現(xiàn)象

1-1

0.56

1.6

立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生,充分反應后溶液呈藍色

1-2

1.12

1.6

立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生,充分反應后溶液呈淺綠色

1-3

1.68

1.6

立即出現(xiàn)紅色固體,待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡,充分反應后溶液呈淺綠色

實驗2:將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合,實驗記錄如下。

序號

硫酸濃度/%

實驗現(xiàn)象

2-1

20

立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生,充分反應后溶液呈淺綠色

2-2

30

立即出現(xiàn)紅色固體,瞬間產(chǎn)生大量氣泡,充分反應后溶液呈淺藍色

2-3

50

立即出現(xiàn)紅色固體,瞬間產(chǎn)生大量氣泡,反應過程中生成紅色固體的同時持續(xù)產(chǎn)生細小氣泡,充分反應后溶液呈淺藍色

(解釋與結(jié)論)

1)淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4____。

2)實驗中出現(xiàn)紅色固體反應的化學方程式為_________;

3)依據(jù)實驗1推測,在稀硫酸濃度為10%,且硫酸足量的條件下,鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應的先后順序為________

4)對比分析實驗1-21-3,解釋實驗1-2沒有產(chǎn)生氣泡的原因______。

5)在實驗1-3中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為____ g

6)根據(jù)實驗2判斷,下列說法不正確的是____(填字母序號)。

A 硫酸濃度為20%,CuO先于Fe與硫酸反應

B 硫酸濃度為40%Fe將先于CuO與硫酸反應

C 硫酸濃度為50%,FeCuSO4反應的同時也與硫酸反應

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4)將足量的廢棄鋁片放入一定量的稀鹽酸中,測得生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知下列結(jié)論正確的是_____(填字母)。

A 反應過程中有熱量放出

B 0~50 s時,生成氣體不明顯,是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜

C 50~100 s時,生成氣體的速率急劇加快

D 100 s后生成氣體的速率緩慢,說明生成氣體快慢與鹽酸的濃度有關(guān)

5)現(xiàn)有86 g鋁、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應,將所得溶液蒸干得到230 g不含結(jié)晶水的硫酸鹽固體混合物。則反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_____ g。

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【題目】在圓底燒瓶中充滿CO2,通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如下圖所示。下列說法錯誤的是(

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1堆浸前將菱鋅礦粉粹成細顆粒,其目的是_____________________;

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3)物質(zhì)X___________,除銅時發(fā)生的反應屬于________________反應(填基本反應類型);

4氧化中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉(zhuǎn)化成Fe2(SO4)3,反應的化學方程式:_______________。

5)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干;

6)除鐵過程中,反應溫度、溶液pH對除鐵效果均有影響,為探究除鐵的最佳效果,某同學做了以下的實驗并記錄了相關(guān)數(shù)據(jù),請回答問題:

編號

反應溫度/

溶液pH

除鐵率/%

a

30

2

91.5

b

30

2.5

93.3

c

40

2.5

95.1

d

40

3.1

Y

e

50

3.1

99.5

①實驗____和實驗_____對比,得到的結(jié)論為其他條件不變時,反應溫度增大,除鐵率提高;

②實驗a和實驗b對比,得到結(jié)論是____________

③表中Y的值可能為_____________(填編號)

A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6

④最佳的除鐵條件為反應溫度______℃,溶液pH_________。

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