Question

為了探究鐵和硫酸溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	加入鐵的質(zhì)量/g	硫酸溶液體積/mL	生成氫氣的質(zhì)量/g
1	1.12	20.0	0.04
2	x	20.0	0.08
3	3.36	20.0	0.12
4	4.48	20.0	0.14
5	5.60	40.0	y

則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為（ ）
A．2.24、0.14
B．2.24、0.20
C．3.36、0.16
D．3.36、0.14

Answer 1

【答案】分析：鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)之間的質(zhì)量比為定值然后據(jù)此進(jìn)行推測(cè)或計(jì)算．
解答：解：根據(jù)記錄可知，硫酸足量的情況下，加入的鐵與生成的氫氣的質(zhì)量比為1.12：0.04，分析前三次數(shù)據(jù)可知，硫酸足量，故第二次加入的質(zhì)量為2.24g，若硫酸足量，則加入4.48g鐵能生成氫氣的質(zhì)量為0.16g，而第四次試驗(yàn)只得到0.14g氫氣，說明硫酸量不足，每20mL硫酸最多生成氫氣的質(zhì)量為0.14g，第五次實(shí)驗(yàn)時(shí)，硫酸的體積為40mL，與5.60g鐵反應(yīng)時(shí)硫酸有剩余，應(yīng)該根據(jù)鐵的質(zhì)量求生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣的質(zhì)量為：  y=0.20g，觀察選項(xiàng)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合金屬與酸溶液的反應(yīng)考查了表格分析，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)表格中數(shù)據(jù)的關(guān)系，然后做出推斷或計(jì)算．