Question

某物質(zhì)4.6克在空氣中燃燒生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是（　�。�

A．該物質(zhì)中一定含的碳元素、氫元素，可能含有氧元素

B．該物質(zhì)中一定含有碳元素、氫元素、氧元素

C．該物質(zhì)中一定含有碳元素，氫元素，一定沒有氧元素

D．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的原子個數(shù)比為1：3

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于4.6g物質(zhì)，可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進行判斷；根據(jù)生成物CO₂和H₂O中C、H元素質(zhì)量，讓碳氫元素的質(zhì)量分別除以各自的相對原子質(zhì)量再相比，就可以得到該物質(zhì)中碳氫兩元素的原子個數(shù)比．

解答：解：由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)可知：
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質(zhì)，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
說明該物質(zhì)一定含有碳、氫兩元素，而且還一定含有氧元素．所以選項A、C錯誤，B正確；
該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個數(shù)比=

2.4g

12

：

0.6g

1

=1：3，所以選項D正確．
故選BD．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及相關(guān)計算，根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變，元素質(zhì)量比=A相對原子質(zhì)量×A原子個數(shù)：B相對原子質(zhì)量×B原子個數(shù)，推導(dǎo)出：原子個數(shù)比=

元素質(zhì)量比

相對原子質(zhì)量比

進行解答，要認真分析．