9．下列描述中沒有體現(xiàn)硫酸中氫離子化學性質(zhì)的是（　　）
A．用紫色石蕊鑒別硫酸溶液和硫酸鈉溶液
B．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣
C．用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳氣體
D．用稀硫酸來除去鐵銹

分析 根據(jù)酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，因此酸的共性是氫離子體現(xiàn)出的，據(jù)此性分析判斷即可．

解答 解：A．用紫色石蕊鑒別硫酸溶液和硫酸鈉溶液，體現(xiàn)硫酸中氫離子化學性質(zhì)；正確；
B．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，體現(xiàn)硫酸中氫離子化學性質(zhì)；正確；
C．用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳氣體，不是氫離子化學性質(zhì)，是濃硫酸的特性，不符合題意；
D．用稀硫酸來除去鐵銹，體現(xiàn)硫酸中氫離子化學性質(zhì)；正確；
答案：C．

點評 本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學性質(zhì)的原因，從而加深學生對酸的通性的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙，還具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分很復雜，此處已作簡化），將其經(jīng)除渣去臭處理后可轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水．
（1）寫出標號儀器的名稱：a鐵架臺，b漏斗，c燒杯．
（2）采取何種操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜及泥沙過濾．
（3）把生活污水回收處理進行再利用的目的是保護環(huán)境，節(jié)約水資源．
（4）如圖是一套實驗操作裝置圖，請指出其中的錯誤（至少3點）
①缺少玻璃棒引流②漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上③液面高于濾紙邊緣
（5）小明用改正后的裝置進行實驗操作，結(jié)果實驗還是失敗了，請你幫助分析失敗的原因可能有哪些？（寫出2點）①濾紙破了②液面高于濾紙邊緣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．在2014年南寧市理化實驗操作考試中．小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗．請回答：
（1）試劑Ⅱ是稀鹽酸．寫出上述實驗中反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液顏色變化不明顯；
（3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是B．
A．石蕊溶液        B．銅片       C．碳酸氫鈉粉末．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．取70g某溫度下的硝酸鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g硝酸鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．16 gB．20 gC．40 gD．56 g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大
B．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C．飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定是5%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質(zhì)．已知CoCl2固體是藍色的，CoCl2•6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的．
（1）將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是CoCl2•6H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl2+6H20．
（2）將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學反應Co+H2S04=CoS04+H2↑．預測實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成粉紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（　�。�
A．原子在化學變化中能夠再分
B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上
C．原子的質(zhì)量等于核電荷數(shù)
D．原子的體積及在化學變化中的表現(xiàn)由電子決定

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．已知“”、“”表示不同元素的原子，則下列圖示表示的氣體物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是B，屬于化合物的是A，屬于混合物的是C（請用序號填空）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗，請你參與他們進行的探究活動：
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【實驗與探究】
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．若實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生．則證明猜想Ⅰ成立．
步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氫氧化鋇溶液．若實驗過程中產(chǎn)生白色沉淀．則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
（1）設(shè)計如下實驗：
（2）為了進一步驗證猜想結(jié)果，小明同學提出了如下實驗方案：在完成步驟二的實驗后，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道：氯化鋇溶液呈中性．因此氯化鋇溶液不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），能使酚酞試液變紅．所以，他認為該實驗方案中應改進的是將氫氧化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液．
（3）實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量實驗方案，通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．實驗如下：準確稱量m克固體樣品于試管中，加入蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱得沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想Ⅱ成立，則m與n的關(guān)系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同）n=$\frac{197m}{106}$；若猜想Ⅲ成立，則m與n的關(guān)系式又為n＜$\frac{197m}{106}$．

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