Question

8．以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器，回答問題
（1）用分解過氧化氫的方法制備并收集氧氣，已經選擇了儀器a、b、c、h、i、n，則還需要從圖中選擇的儀器是gj（填序號），完全反應后從剩余物中分離出二氧化錳可以用蒸發(fā)的方法，還可以用的方法是過濾；
（2）在（1）中所選儀器還可以制取CO₂，若用146g10%的稀鹽酸與足量的大理石充分反應，能產生CO₂8.8g．
（3）上述兩實驗中使用儀器c的目的是便于添加液體藥品；
（4）利用排水法收集氧氣，經測定氧氣純度較低，可能的原因是裝置漏氣或剛出現氣泡就開始收集．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫溶液和二氧化錳混合后來制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件，及裝置的選擇進行分析；二氧化錳不溶于水，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以還可用過濾的方法將二氧化錳分離出來；
（2）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數可計算出稀鹽酸中含有溶質的質量，并結合方程式計算出二氧化碳的質量；
（3）長頸漏斗可隨時添加液體藥品；
（4）根據用排水法收集氧氣時的注意事項分析解答．

解答 解：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣屬于固液常溫型，該同學選擇了儀器a、b、c、h、i、n，有長頸漏斗，則須選擇雙孔塞g，插入塞子的直角短玻璃管j，還需橡膠管將玻璃管連接起來；二氧化錳不溶于水，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以還可用過濾的方法將二氧化錳分離出來；
（2）146g10%的稀鹽酸中溶質的質量是146g×10%=14.6g；
設能產生CO₂的質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
           73                 44
          14.6g               x
  $\frac{73}{44}$=$\frac{14.6g}{x}$
    x=8.8g
（3）長頸漏斗可隨時添加液體藥品過氧化氫溶液；
（4）利用排水法收集氧氣，經測定氧氣純度較低，可能的原因是：裝置漏氣或剛出現氣泡就開始收集；
故答案為：（1）gj； 過濾； （2）8.8；（3）便于添加液體藥品；（4）裝置漏氣或剛出現氣泡就開始收集．

點評 掌握制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置所用儀器、方程式計算的一般方法、常用儀器的用途，及鐵絲燃燒注意事項，即可結合題意正確解答．